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5．欲配制250mL 1mol•L-1 的硫酸溶液，求需要市售溶質的質量分式為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積．

分析 依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算．

解答 解：98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，
設需要濃硫酸積為V，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變則：
250mL×1mol•L-1=18.4mol/L×V，解得：V=13.6mL，
答：需要濃硫酸體積為13.6mL．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確稀釋前后溶液中所含溶質的物質的量不變是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．水溶液：NH4+、OH-、Na+、HCO3-
B．0.1mol/LNaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl_、SO42-
C．與Al反應能產生大量H2溶液：CO32-、K+、Na+、NH4+
D．水溶液：OH-、S2-、Na+、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化合物不能有單質直接化合制取的是（　　）
A．Na2OB．NaOHC．Na2O2 D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有下列兩個可逆反應．
反應1：在體積固定的密閉容器中進行可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），其中NO2是紅棕色氣體．
反應2：在體積固定的密閉容器中進行可逆反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中I2（g）是紫色的．
以上兩個反應過程中，有下列情況：
①同一物質正反應速率等于逆反應速率．
②混合氣體的顏色不再改變．
③混合氣體的密度不再改變．
④混合氣體的壓強不再改變．
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變．
⑥對于反應1，單位時間內生產n mol O2的同時生產2n molNO2．⑦對于反應2，用H2，I2和HI表示的反應速率之比為1：1：2．
（1）上述情況中能作為反應1達到平衡狀態(tài)標志的是哪幾個？
（2）上述情況中能作為反應2達到平衡狀態(tài)標示的是哪幾個？
（3）若在標準狀況下發(fā)生反應2（此時碘單質為固體），情況⑤能否作為反應2達到平衡狀態(tài)的標志？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定量的0.2mol/L NaCl溶液和0.1mol/L MgCl2溶液混合后，Cl-物質的量濃度為（　　）
A．0.1B．0.2C．0.3D．任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液2L，若K+為4.5mol，Cl-為2.5mol，Mg2+為3mol，求K2SO4的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．與5.1g某二元酸H2R完全反應，剛好消耗NaOH的質量為12g，則H2R的摩爾質量為34g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是EFGI
A.22.4L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B．常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4L CCl4中所含氯原子數(shù)為4NA
D．標準狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA
E．標準狀況下，aL的氧氣和氦氣的混合物含有的分子數(shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
F．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
G．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有6.02×1023氧原子
H．非常溫常壓下，相同質量的C2H4和C3H6所含原子總數(shù)一定不相同
I．標準狀況下，相同體積的C2H4和C3H6所含原子總數(shù)一定不相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質量為119．
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中沉淀洗滌的方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水完全流出后重復操作2-3次
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+
發(fā)生的反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．錫粉中錫的質量分數(shù)是93.2%．

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