【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO、SO、Cl-、CO中的一種。
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色;
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。
根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:
(1)A________,B________,C________,D________。
(2)寫(xiě)出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(3)C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法:_________________________________________
【答案】(1)BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3
(2)Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(3)取適量溶液于試管中,滴加足量鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再滴加幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中含有SO
【解析】
試題分析:由于是可溶性鹽,所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對(duì)應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性,根據(jù)鹽類(lèi)物質(zhì)溶解性情況可知:Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合,而只能和NO3-、Cl-;Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結(jié)合,而只能和NO3-結(jié)合,則一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32-結(jié)合,所以為CuSO4,Na+對(duì)應(yīng)CO32-為Na2CO3。即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C鹽是藍(lán)色的,所以C為CuSO4;②四支試管加入鹽酸,B有沉淀,則B溶液為AgNO3;而D生成無(wú)色氣體,則為二氧化碳,即D為Na2CO3。
(1)由上述分析可知A為BaCl2;B為AgNO3;C為CuSO4;D為Na2CO3。
(2)C(CuSO4 )與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,
(3)C為CuSO4,檢驗(yàn)物質(zhì)C中陰離子的方法是取少量C溶液于試管中,先加鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則證明C中陰離子為SO42-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知I-、Fe3+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性的順序?yàn)椋?/span>
SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C.2Fe2++I(xiàn)2===2Fe3++2I-
D.H2O2+SO2===H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯(cuò)誤的是
A.過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源
B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣
C.碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色
D.碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)相似相溶規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn),下列敘述不正確的是 ( )
A. 白磷(P4)易溶于CS2,但難溶于水
B. NaCl易溶于水,難溶于CCl4
C. 碘易溶于苯,微溶于水
D. 鹵化氫易溶于水,也易溶于CCl4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:
方法I | 用碳粉在高溫條件下還原CuO |
方法II | 用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
方法III | 電解法,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑ |
(1)已知:2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H=﹣akJmol﹣1
C(s)+O2(g)=CO(g)△H=﹣bkJmol﹣1
Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=﹣ckJmol﹣1
則方法I發(fā)生的反應(yīng):2Cu O(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g);△H= kJmol﹣1.
(2)工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O,是由于方法I反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng),會(huì)降低Cu2O產(chǎn)率,請(qǐng)分析原因: .
(3)方法II為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2.
該制法的化學(xué)方程式為 .
(4)方法III采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,寫(xiě)出電極反應(yīng)式
并說(shuō)明該裝置制備Cu2O的原理 .
(5)在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):
2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H>0,水蒸氣的濃度(mol/L)隨時(shí)間t(min)
變化如下表所示.
序號(hào) | Cu2O a克 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法II | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 方法III | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 方法III | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
下列敘述正確的是 (填字母代號(hào)).
a.實(shí)驗(yàn)的溫度:T2<T1
b.實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10﹣5molL﹣1min﹣1
c.實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的Cu2O催化效率高
d. 實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系:K1=K2<K3.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的方方面面。下列說(shuō)法正確的是
A. “青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,該過(guò)程屬于化學(xué)變化
B. 去皮蘋(píng)果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似
C. 高純硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
D. 酸雨以及光化學(xué)煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān)
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