Question

常溫下，在密閉容器中分別充人等物質(zhì)的量的兩種氣體，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的

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4

．則原混合氣體可能是（　　）

• A、H₂和O₂
• B、HCl和NH₃
• C、H₂和Cl₂
• D、NO和O₂

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：一定溫度下，氣體的物質(zhì)的量之比與其壓強(qiáng)之比相等，等物質(zhì)的量的兩種氣體，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的

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，說(shuō)明反應(yīng)后氣體體積是原來(lái)的

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4

，假設(shè)原來(lái)氣體分別是1mol，反應(yīng)氣體是原來(lái)的

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4

，則反應(yīng)后氣體為0.5mol，據(jù)此分析解答．

解答： 解：一定溫度下，氣體的物質(zhì)的量之比與其壓強(qiáng)之比相等，等物質(zhì)的量的兩種氣體，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的

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4

，說(shuō)明反應(yīng)后氣體體積是原來(lái)的

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4

，假設(shè)原來(lái)氣體分別是1mol，反應(yīng)氣體是原來(lái)的

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，則反應(yīng)后氣體為0.5mol，
A．根據(jù)2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O知，反應(yīng)后水是液體，假設(shè)有1mol氫氣完全反應(yīng)，需要0.5mol氫氣，所以剩余0.5mol氫氣，符合條件，故A正確；
B．根據(jù)HCl+NH₃=NH₄Cl知，生成的氯化銨是固體，且氯化氫和氨氣恰好反應(yīng)，氣體沒有剩余，不符合條件，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl 知，反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，則氣體物質(zhì)的量不變，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)2NO+O₂=2NO₂知，氣體物質(zhì)的量減少，減少的物質(zhì)的量是原來(lái)的

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，則混合氣體的物質(zhì)的量是原來(lái)的

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，不符合題意，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下氣體物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度中等．