Question

8．下列無法證明某酸HA是弱酸的實驗方案是（　�。�

• A． 室溫下，測得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L^-1
• B． 碳酸鈉溶液中滴入0.1mol•L^-1的HA溶液，產(chǎn)生大量無色氣體
• C． 室溫下測得某HA溶液的pH=a，用蒸餾水稀釋100倍測得溶液pH=b，且b-a＜2
• D． 室溫下，測得0.1mol•L^-1HA溶液的pH＞1，證明HA是弱酸

Answer 1

分析 強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要能證明醋酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．室溫下，測得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L^-1，該溶液中存在酸分子，說明存在酸電離平衡，為弱電解質(zhì)，故A不選；
B．碳酸鈉溶液中滴入0.1mol•L^-1的HA溶液，產(chǎn)生大量無色氣體，說明HA酸性大于碳酸，碳酸是弱電解質(zhì)，不能說明HA是弱電解質(zhì)，故B選；
C．室溫下測得某HA溶液的pH=a，用蒸餾水稀釋100倍測得溶液pH=b，且b-a＜2，說明HA溶液中存在HA電離平衡，為弱電解質(zhì)，故C不選；
D．室溫下，測得0.1mol•L^-1HA溶液的pH＞1，說明HA存在電離平衡，則證明HA是弱酸，為弱電解質(zhì)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點，明確強弱根本區(qū)別是解本題關鍵，電解質(zhì)強弱與其電離程度有關，與溶液導電性及溶質(zhì)溶解性強弱無關，題目難度不大．