已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（　�。�
A、溫度一定時，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液
B、AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
D、將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時，存在溶解平衡；
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合硝酸銀和氯化鈉的物質(zhì)的量不同時，混合溶液中銀離子濃度和氯離子濃度不相同；
C．Ksp值只與溫度有關(guān)；
D．AgCl溶解度大于AgI．
解答： 解；A．溫度一定時，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時，說明溶液中存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，所以此溶液為AgCl的飽和溶液，故A正確；
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag+）=c（Cl-），混合溶液中陰銀子濃度和氯離子濃度大小，取決于硝酸銀和氯化鈉的相對量大小，故B錯誤；
C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但溫度一定．溶度積常數(shù)不變，所以Ksp值不變，故C錯誤；
D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度大于AgI，沉淀向更難溶的方向進行，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，沉淀可以實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg（OH）2．實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）
組別藥品1藥品2實驗現(xiàn)象
Ⅰ0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅱ0.1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液無現(xiàn)象
Ⅲ1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液現(xiàn)象Ⅲ
Ⅳ1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅴ0.1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液無現(xiàn)象
關(guān)于以上實驗的說法正確是（　�。�
A、實驗Ⅱ、Ⅴ無現(xiàn)象，而Ⅳ生成白色沉淀，說明增大c（Mg2+）不能向生成沉淀的方向移動，增大氨水溶液的濃度才能向生成沉淀的方向移動
B、實驗Ⅲ無現(xiàn)象，因為氯化鎂溶液和氨水濃度都增大，則導(dǎo)致氯化銨濃度增大，而氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中
C、由于氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中，而氯化鎂溶液和氨水反應(yīng)可以生成氯化銨，所以該兩種溶液混合后可能會出現(xiàn)先生成沉淀后溶解的現(xiàn)象
D、實驗Ⅲ的現(xiàn)象是生成白色沉淀，因為增大兩種溶液中任意一種的濃度，都能使混合液的離子積達到氫氧化鎂的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐煉鐵，常用赤鐵礦、焦炭、空氣與熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖：
（1）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應(yīng)是：
 
（用圖中a b c d填空）．
（2）為減少高爐煉鐵時含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是
 
．
a．其他條件不變，增加高爐的高度
b．調(diào)節(jié)還原時的爐溫
c．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
d．將生成的鐵水及時移除
（3）已知下列反應(yīng)數(shù)值：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.8kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
④FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H4，則反應(yīng)④△H4=
 
kJ?mol-1．
（4）1100℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.4．現(xiàn)在一密閉容器中加入7.2g FeO，同時通入4.48L的CO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將其升溫1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）氫氣將會成為21世紀(jì)最理想的能源，也是日下較完美的煉鐵還原劑，現(xiàn)已部分使用于低碳鋼的煉制中．用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法．有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH4 （g）+0.5O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ?mol-1…（a）
CH4 （g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ?mol-1…（b）
①為何多用反應(yīng)（b）制氫氣
 
．
②工業(yè)上將甲烷和水蒸氣反應(yīng)后的混合氣體進行如下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），再在1000℃下，用過高壓水蒸汽洗滌混合氣體，再經(jīng)過處理后即可直接作為合成氨的原料氣．高溫高壓處理的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a表示膠頭滴管中的液體，b表示燒瓶中的氣體．不能形成噴泉實驗現(xiàn)象的a中液體和b中氣體的組合是（　�。�
A、a-NaOH溶液、b-HCl氣體
B、a-NaOH溶液、b-CO2氣體
C、a-HCl溶液、b-NH3氣體
D、a-水、b-CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行實驗． 回答下列 問題：

（1）開始實驗時彈簧夾e是打開的，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
，B中可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）數(shù)分鐘后夾上彈簧夾e，B中可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）如果開啟活塞f放掉
2
3
液體，B中可觀察到的現(xiàn)象是
 
，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出的大量氧化物（NOx）、SO2、CO2會對環(huán)境造成污染．對這些廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理，可達到節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝
利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳
CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①將CO2和H2的混合氣體分成A、B、C、D、E五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)Ф（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以KOH溶液作為電解質(zhì)溶液時，甲醇燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）脫硫
①將廢氣初步處理后，只含SO2、NO2，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1，將處理后的氣體與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物（副產(chǎn)品氮肥）．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成硫酸銨的質(zhì)量為
 
．
②pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2，則c1與c2的比值等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B、a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＜c（CO32-）
C、b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D、c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象．請幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
（3）實驗內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）
序號實驗方案實驗現(xiàn)象
①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈
 
色
②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈
 
色
（4）實驗結(jié)論：
 
．
（5）問題和討論
①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為
 
、
 
．
②實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則收集到的氯氣的體積為
 
 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
③由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉事實說明氟的非金屬性比氯的強：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B、在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C、在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D、在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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同步練習(xí)冊答案