【題目】LiAlH4（）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是

A. LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol

B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑

D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

【答案】A

【解析】試題分析：A．LiH與D2O反應(yīng)，產(chǎn)生LiOD和 HD，因此所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3 g/mol，錯誤；B．在LiAlH4中Li是+1價，Al是+3價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0可知H是-1價，在125℃完全分解，根據(jù)Al元素化合價的變化可知1 mol LiAlH4分解轉(zhuǎn)移3 mol電子，正確；C．LiAlH4電離產(chǎn)生-1價 H與水電離產(chǎn)生的+1價的H+發(fā)生反應(yīng)結(jié)合形成氫氣，Al3+與OH-則結(jié)合形成水和AlO2-，所以溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+ 2H2O==LiAlO2+ 4H2↑，正確；D．乙醛得到氫氣被還原變?yōu)闅錃猓捎?/span>LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，因此LiAlH4作還原劑，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國宣布到2030年非化石能源占一次能源消費比重將提高到20%左右．下列不屬于化石能源的是（　�。�
A.煤
B.生物質(zhì)能
C.天然氣
D.石油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是( )

A.NaOH溶液和CuCl2溶液

B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D.Ca(OH)2溶液和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為短周期表的一部分,其中E為地殼中含量最高的元素。

請完成下列問題:

（1）D元素在元素周期表中的位置: _______。

（2）A、E簡單離子的半徑由大到小順序為_______(用具體的微粒符號表示,下同) 。

（3）寫出A和F兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_______。

（4）工業(yè)用C的單質(zhì)與 B的最高價氧化物制備B單質(zhì)的化學(xué)方程式_______。

（5）證明元素F和G的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式表示) _______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)，現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

1mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a（不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應(yīng)，下同），溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b，則a，b分別是（ ）
已知：RCH2COONa+NaOH（CaO） RCH3+Na2CO3 ．
A.5mol，10mol
B.6mol，2mol
C.8mol，4mol
D.8mol，2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程,其正確的操作順序為 （ ）

①放置酒精燈 ②固定鐵圈位置 ③放上蒸發(fā)皿 ④加熱攪拌 ⑤停止加熱,用余熱蒸干

A. ②③④⑤①B. ①②③④⑤C. ②③①④⑤D. ②①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下圖所示的氮元素的循環(huán)過程，下列說法不正確的是

A. 過程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是：N2 + O2 === 2NO

B. 過程③ “固氮作用”中，氮氣被還原

C. ⑤中涉及的反應(yīng)可能有： 2 NO2 + O2 === 2 NO3

D. ⑥中涉及的反應(yīng)可能有： 2NO3- + 12H+ === N2+ 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3 個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，B原于核外電子有7 種不同的運動狀態(tài)，C元素原于核外的M層中只有2對成對電子，D+與C2-的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價層電子均已成對。

回答下列問題：

(1)E2+ 的價層電子排布圖為_____________________。

(2)五種元素中第一電離能最小的是_______________(填元素符號)，CAB-離子中，A原子的雜化方式是______________________。

(3)AB-、D+ 和E2+三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E(AB)4，其中化學(xué)鍵的類型有_______，該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_________________，配位體是_____________________。

(4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為________，E的配位數(shù)為______________，C采取_______(填“簡單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆積。

②列式表示該晶體的密度：_______________ g·㎝-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是

A.得氧和失氧B.化合價的升降C.有無新物質(zhì)生成D.電子的轉(zhuǎn)移

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