Question

14．在反應(yīng)容器中充人SO₂ V₁L和H₂S V₂L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），充分作用后測(cè)知所得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6克，則以下推斷一定錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． V₁＞1.12    V₂＞2.24
• B． V_l+V₂≥3.36
• C． 若V_l=1.12，則V₂≥2.24
• D． 若V₁≥1.12，則V₂=2.24

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)為SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S，1.6gS的物質(zhì)的量為：$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol；設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為x，則同時(shí)消耗2x硫化氫，充分作用后測(cè)知所得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多：2x-x=x=0.05mol，故參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為0.05mol，參加反應(yīng)的硫化氫的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，
若V₁＞1.12、V₂＞2.24，參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量大于$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol；
若V₁=1.12、V₂≥2.24或V₁≥1.12、V₂=2.24時(shí)，參加反應(yīng)消耗二氧化硫、硫化氫的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.1mol，滿足條件，故V_l+V₂≥3.36，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)為SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S，1.6gS的物質(zhì)的量為：$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，
設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為x，則同時(shí)消耗2x硫化氫，
充分作用后測(cè)知所得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多：2x-x=x=0.05mol，
即：參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為0.05mol，參加反應(yīng)的硫化氫的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，
A．若V₁＞1.12、V₂＞2.24，參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量大于$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，不滿足條件，故A錯(cuò)誤；
B．V₁=1.12、V₂≥2.24或V₁≥1.12、V₂=2.24時(shí)，參加反應(yīng)消耗二氧化硫、硫化氫的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.1mol，滿足條件，故V_l+V₂≥3.36，故B正確；
C．根據(jù)B的分析可知，若V_l=1.12，則V₂≥2.24，故C正確；
D．根據(jù)B的分析可知，若V₁≥1.12，則V₂=2.24，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．