Question

將鎂、鋅、鋁三種金屬的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8L（標準狀況）H₂，則混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（ ）
A．0.120mol
B．0.125mol
C．0.135mol
D．0.250mol

Answer 1

【答案】分析：物質(zhì)的量相等的金屬與足量的酸反應時產(chǎn)生H₂的量只與金屬元素的化合價有關(guān)，而已知的三種金屬Mg、Al、Fe，其中Mg、Fe在反應中均呈現(xiàn)+2價，可把它們都看成一種成分，Al在反應中呈現(xiàn)+3價，把它看成另一種成分，則把該混合物轉(zhuǎn)化成+2價的金屬和+3價的金屬組成的混合物，然后用極端法來計算和判斷．
解答：解：假設全部是Mg或Fe，設它們的物質(zhì)的量之和為xmol，產(chǎn)生的H₂有如下關(guān)系：
         Mg（Fe）～～～～～～～～～～～H₂
         1mol                      22.4L
         x                         2.8L
解得x=×1mol=0.125mol
假設全是Al，設它的物質(zhì)的量為ymol，產(chǎn)生的H₂關(guān)系為：
         2Al～～～～～～～～～～～～3H₂
         2mol                    3×22.4L
         y                          2.8L
解得y=×2mol=0.08mol
由于是以上兩種情況的混合物，故產(chǎn)生2.8LH₂時的混合物的物質(zhì)的量之和應介于二者之間，即介于0.08mol～0.125mol之間，故A符合；
故選A．
點評：考查混合物的計算，難度中等，注意根據(jù)化合價將三組分看做二組分，再采取極端法解答，極端法是化學計算中的一種技巧性解法，對于混合物范圍計算比較適用，該方法的解題思路是假設只有混合物中的某一成份，通過計算得出兩個極端值．