【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、儀器使用能達(dá)到目的的是(  )

A.模擬工業(yè)制氨氣檢驗(yàn)產(chǎn)物

B.分離沸點(diǎn)不同的兩種液體

C.收集并吸收多余的氯氣

D.盛放濃硝酸

【答案】B

【解析】

A.氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,所以應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.蒸餾操作可以分離互溶且沸點(diǎn)不同的液體,冷凝管中水流方向?yàn)椤跋逻M(jìn)上出”,否則易炸裂冷凝管,溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度,水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處,B選項(xiàng)正確;

C.氯氣和空氣不反應(yīng),且密度大于空氣,所以應(yīng)該采用向上排空氣法收集,即長進(jìn)短出,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.硝酸見光易分解,所以要用棕色試劑瓶盛放,濃硝酸具有氧化性能,會(huì)腐蝕橡膠,所以應(yīng)該用玻璃塞,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(

A.0.1mol/LCH3COOH溶液中加少量水,溶液中減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中1

D.AgClAgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×103 mol·L1,則該溶液中溶質(zhì)的pC3。下列表達(dá)正確的是( 。

A.25 ℃時(shí),0.01 mol·L1 Na2S水溶液中,pCH)+pCOH)=14

B.0.01 mol·L1NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸,滴定過程中pCOH)逐漸增大

C.某溫度下,A2B難溶性離子化合物的Ksp1.0×1010,其飽和溶液中pCA)+pCB2)=10

D.0.01 mol·L1CaHCO32溶液中逐漸滴加燒堿溶液,滴加過程中pCCa2)逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過沉淀-氧化法處理含鉻廢水,減少廢液排放對(duì)環(huán)境的污染,同時(shí)回收K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+SO42、NO3和少量Cr2O72)回收與再利用工藝如下:

已知:①Cr(OH)3 + OH= CrO2+ 2H2O; ②2CrO2+ 3H2O2 + 2OH= 2CrO42+ 4H2O;

H2O2在酸性條件下具有還原性,能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。

(1)如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L1 KOH溶液的過程示意圖。

①請(qǐng)你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號(hào))________;

②其中配制250 mL溶液的體積容器是(填名稱)_________________

③如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)濾液Ⅰ酸化前,進(jìn)行加熱的目的是_________________。冰浴、過濾后,應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7,其目的是_______。

(3)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2mol·L1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。

①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________

③若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為_________(設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒,水體中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(Ⅴ)砷酸鹽形式存在。

(1)砷與磷為同一主族元素,砷的原子序數(shù)為________________。

(2)根據(jù)元素周期律,下列說法正確的是__________________。

a.酸性: H2SO4H3PO4H3AsO4

b.原子半徑:SPAs

c.非金屬性:SPAs

(3)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè),其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3,同時(shí)生成SO42-,導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2O2氧化的離子方程式為______

Ⅱ.(4)A、BC、X是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),AB、C均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

A、BC中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

A中含有的金屬元素為________(寫元素名稱),它在周期表中的位置為______。

②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng),常用于焊接鐵軌及定向爆破,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

Ⅲ.鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

(5)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。

(6)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。

(7)某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:

①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)。

②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,(NH42SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下:

廢鐵屑溶液A莫爾鹽

1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過濾,其目的是___;證明溶液A不含Fe3+的最佳試劑是___(填序號(hào)字母)。

A 酚酞溶液 B KSCN溶液

C 燒堿溶液 D KMnO4溶液

操作Ⅰ的步驟是:加熱蒸發(fā)、___、過濾。

2)操作Ⅰ得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質(zhì)②______

3)用托盤天平稱量(NH42SO4晶體,晶體要放在天平___(填“左”或“右”)盤。

4)從下列裝置中選取必要的裝置制。NH42SO4溶液,連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是:a___;_____

將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是____。裝置D的作用是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在催化條件下轉(zhuǎn)化為無害氣體,反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 加入催化劑使反應(yīng)的△H變小

B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g) △H= - 226 kJ·mol-1

C. 反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用定電位”NOx傳感器來監(jiān)測(cè)化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),其工作原理如圖所示.下列說法正確的是( 。

A.對(duì)電極是正極

B.工作電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2H+-2e═NO+H2O

C.傳感器工作時(shí),H+工作電極移向對(duì)電極

D.對(duì)電極的材料可能為活潑金屬鋅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品,從而達(dá)到從廢舊印刷電路板中提取銅的目的。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅并制取膽礬,流程簡(jiǎn)圖如下:回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42,NH4Cl溶液主要作用是防止由于溶液中c(OH)過高,生成__________(填化學(xué)式),影響銅的回收率。

(2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42與有機(jī)物RH反應(yīng),操作2的名稱是__________,操作2的主要其目的是(填序號(hào))__________

a.富集銅元素

b.增加Cu2在水中的溶解度

c.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離

(3)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_______,若操作③使用下圖裝置,圖中存在的錯(cuò)誤有_______處。

(4)操作④由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是__________過濾、洗滌、干燥。

(5)流程中可循環(huán)使用的試劑除了NH3NH4Cl溶液以外,還有______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案