Question

某校化學小組學生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗．操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表（已換算成標準狀況下的數(shù)值）．

氣體	燒瓶和氣體的總質(zhì)量（g）
A	48.4082
B	48.4082
C	48.4082
D	48.4342
E	48.8762

已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.421 2g，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29．A、B、C、D、E是中學常見的氣體．
（1）上述五種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫化學式）

 

．
（2）D的相對分子質(zhì)量是

 

．
（3）在標準狀況下，11.2L D氣體中含有共用電子對的數(shù)目為

 

．
（4）A、B、C可能的化學式是

 

．

Answer 1

考點：相對分子質(zhì)量的測定

專題：實驗設計題

分析：（1）能使品紅褪色的是二氧化硫；
（2）根據(jù)公式m=nM=

V

Vm

M來計算各分子的相對分子質(zhì)量；
（3）n=

V

Vm

計算出D的物質(zhì)的量，結合D的結構式可計算共用電子對數(shù)；
（4）A、B、C的相對分子質(zhì)量確定其分子式的可能情況．

解答： 解：（1）根據(jù)題意，結合公式m=nM=

V

Vm

M來，所以48.421 2g-48.408 2g=[29-M_r（A）]g?mol^-1×

0.293L

22.4L/mol

，解得M_r（A）=28，
則M_r（B）=M_r（C）=M_r（A）=28，同理48.421 2g-48.4342g=[29-M_r（D）]g?mol^-1×

0.293L

22.4L/mol

，解得M_r（D）=30，48.421 2g-48.8762=[29-M_r（E）]g?mol^-1×

0.293L

22.4L/mol

，
解得M_r（E）=64，相對分子質(zhì)量為28的氣體可能有C₂H₄、CO、N₂等，相對分子質(zhì)量為64的氣體為SO₂，相對分子質(zhì)量為30的氣體為C₂H₆，這些氣體中，能使品紅褪色的是二氧化硫，故答案為：SO₂；
（2）根據(jù)（1）的分析知道：D的相對分子質(zhì)量是30，故答案為：30；
（3）1.12L乙烷的物質(zhì)的量為：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，乙烷的結構簡式為CH₃CH₃，含6個C-H鍵，一個C-C鍵，故含共用電子對數(shù)為：0.05mol×7×N_A=0.35N_A；
故答案為：0.35N_A；
（4）根據(jù)（1）的分析，M_r（B）=M_r（C）=M_r（A）=28，可以是C₂H₄、CO、N₂，故答案為：C₂H₄、CO、N₂．

點評：本題是一道關于相對分子是量測定的知識題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度不大．