17．下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（　�。�
①金屬鈉②溴水③碳酸鈉溶液④紫色石蕊試液．
A．①②③④均可B．只有①②④C．只有②③④D．只有③④

分析 乙酸具有酸性，可碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，乙醇易溶于水，乙醇、乙酸都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，苯不溶于水，密度比水小，氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，以此解答該題．

解答 解：①金屬鈉與乙酸、乙醇和氫氧化鋇溶液反應(yīng)都能生成氫氣，都有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象相近，無法鑒別，故①錯(cuò)誤；
②溴水與乙酸、乙醇不反應(yīng)且混溶，無法鑒別，故②錯(cuò)誤；
③碳酸鈉溶液與乙酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與乙醇不反應(yīng)但混溶，與苯不反應(yīng)但溶液分層，與氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故③正確；
④加入紫色石蕊溶液，乙酸呈紅色，乙醇無現(xiàn)象，苯分層，氫氧化鋇呈藍(lán)色，可鑒別，故④正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，本題注意把握四種物質(zhì)的組成上的異同，從反應(yīng)具有不同現(xiàn)象的角度考慮．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．海水中溴含量約為65mg•L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集（或濃縮）溴元素．
（2）步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：
□Br2+□CO${\;}_{3}^{2-}$═□BrO${\;}_{3}^{-}$+□Br-+□CO2↑
當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{5}{3}$NA或$\frac{5}{3}$×6.02×1023．
（3）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用有機(jī)溶劑萃取法，萃取后如果要得到純溴應(yīng)如何操作：蒸餾．
（5）氧化劑氯氣來自電解飽和食鹽水，電解槽使用了隔膜（或離子交換膜）來防止氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①電解時(shí)，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．
②若采用無隔膜的電解槽，將得到H2和NaClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)量最多為b，在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　　）
A．4，3，10B．4，3，12C．4，2，7D．4，5，10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；      
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
⑥E、C同主族，且E比C多兩個(gè)電子層，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣．
試回答：（1）寫出元素C、E的名稱：C鉀；E銫．
（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖，D的單質(zhì)分子的電子式．
（3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱（用離子符號(hào)表示）：離子半徑：Cs+＞K+＞Al3+；氧化性：Al3+＞K+＞Cs+．
（5）寫出E與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式是H2RO4，則其氫化物的分子式是（　�。�
A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：188O．
（2）根據(jù)下列微�；卮饐栴}：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
①以上8種微粒共有種核素，共種元素5．
②互為同位素的是11H、21H、31H．
③質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，中子數(shù)相等的是14C和16O．
（3）相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為23：34；中子數(shù)之比為2：3；電子數(shù)之比為11：16．
（4）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：Li或Na．（銣的相對(duì)原子量取85.5）
（5）質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為10：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)，全部以共價(jià)鍵結(jié)合的是（　�。�
A．NH4Cl、CaO、HClB．H2S、SiO2、HNO3
C．CO2、CH4、Na2O2D．CH3COOH、PH3、BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)
B．鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁的大
C．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣
D．鋁在常溫下不能與冷的濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．表中各組物質(zhì)中，不能滿足如圖所示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
ASiSiO2H2SiO3
BCCOCO2
CSO2SO3H2SO4
DCl2HClOHCl
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案