【題目】用核磁共振儀對(duì)分子式為C3H8O的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比是1：1：6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A.CH3-O-CH2-CH3B.

C.CH3CH2CH2OHD.C3H7OH

【答案】B

【解析】

由題干信息，該分子核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比是1：1：6，說(shuō)明該分子中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1：1：6，據(jù)此分析解答。

A．CH3-O-CH2-CH3分子中有3種不同環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為2：3：3，A選項(xiàng)不滿(mǎn)足題意；

B．分子中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1：1：6，B選項(xiàng)滿(mǎn)足題意；

C．CH3CH2CH2OH分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)比為1：2：2：3，C選項(xiàng)不滿(mǎn)足題意；

D．C3H7OH不知道其結(jié)構(gòu)，不能準(zhǔn)確判斷多少種環(huán)境的氫原子和個(gè)數(shù)比，D選項(xiàng)不滿(mǎn)足題意；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是（ ）

A.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)

B.燒堿屬于離子化合物，熔點(diǎn)較高，實(shí)驗(yàn)室中可選用石英坩堝熔化燒堿

C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面變化

D.用從碘水中萃取碘，有一步操作為“將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測(cè)得溶液中lgY[Y＝或]，與pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是(　　)

A.通入少量SO2的過(guò)程中，直線(xiàn)Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng)

B.α1=α2一定等于45°

C.直線(xiàn)Ⅱ中M、N點(diǎn)一定存在c2(HSO)＞c(SO)·c(H2SO3)

D.當(dāng)對(duì)應(yīng)溶液的pH處于1.81＜pH＜6.91時(shí)，溶液中的一定存在：c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 甲中所有原子可能處于同一平面

B. 乙的一氯代物有4種

C. 丙一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有取代，加成，氧化，消去反應(yīng)

D. 丁與苯互為等電子體，可由苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測(cè)丁的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】復(fù)合氫化物可作為儲(chǔ)氫和固體電解質(zhì)材料，在能源與材料領(lǐng)域得到了廣泛而深入的研究。

(1)復(fù)合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣，理論上單位質(zhì)量的下列復(fù)合氫化物其儲(chǔ)氫能力由高到低的順序是_______________(填標(biāo)號(hào))。

A．Mg(NH2)2　　　B．NaNH2　　　C．H3N－BH3　　　D．NaAlH4　　　E．Li3AlH6

(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH，NH的空間構(gòu)型為____________，中心原子的雜化方式為___________。

(3)2019年Rahm利用元素價(jià)電子的結(jié)合能重新計(jì)算各元素的電負(fù)性，短周期主族元素的Rahm電負(fù)性數(shù)值如下表所示：

元素符號(hào)

H

Rahm電負(fù)性

13.6

元素符號(hào)

Li

Be

B

C

N

O

F

Rahm電負(fù)性

5.4

9.3

11.4

13.9

16.9

18.6

23.3

元素符號(hào)

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Rahm電負(fù)性

5.1

7.6

9.1

10.8

12.8

13.6

16.3

①寫(xiě)出基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式：______________________。

②通過(guò)上表可以推測(cè)Rahm電負(fù)性小于___________________的元素為金屬元素。

③結(jié)合上表數(shù)據(jù)寫(xiě)出H3N－BH3與水反應(yīng)生成一種鹽和H2的化學(xué)方程式____________________。

(4)Li3AlH6晶體的晶胞參數(shù)為a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，結(jié)構(gòu)如圖所示：

① 已知AlH的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)、、、、和，，晶胞中Li+的個(gè)數(shù)為____________。

② 右圖是上述Li3AlH6晶胞的某個(gè)截面，共含有10個(gè)AlH，其中6個(gè)已經(jīng)畫(huà)出(圖中的O)，請(qǐng)?jiān)趫D中用O將剩余的AlH畫(huà)出_________________。

③ 此晶體的密度為____________________________g·cm-3(列出計(jì)算式，已知阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，碘單質(zhì)可與環(huán)戊烯反應(yīng)生成環(huán)戊二烯：�，F(xiàn)向1L密閉容器中加入和環(huán)戊烯各使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)環(huán)戊烯和環(huán)戊二烯的生成速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B.min內(nèi)生成HI的反應(yīng)速率

C.10min時(shí)，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為

D.后圖線(xiàn)變化可能是反應(yīng)體系溫度升高所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于有機(jī)物X的說(shuō)法正確的是

A. X化學(xué)式為C8H6O6

B. X可發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. X分子中所有的原子一定在同一平面內(nèi)

D. X能使溴水和KMnO4溶液褪色，原因均與分子中碳碳雙鍵有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知t℃時(shí)，某些物質(zhì)的平衡常數(shù)K的值如表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

物質(zhì)

HCIO

H2CO3

AgCl

AgI

平衡常數(shù)

Ka≈10﹣9

K≈10﹣7

K≈10﹣11

Ksp≈1.8×10﹣10

Ksp≈8.51×10﹣17

A.向新制氯水中加入少量NaHCO3增強(qiáng)氯水漂白性

B.相同溫度和濃度下，NaClO溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小

C.t℃時(shí)，AgCl(s)+I﹣(aq)AgI(s)+Cl﹣(aq)的平衡常數(shù)K＝2.1×106

D.將AgCl和AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，會(huì)生成等量的AgCl和AgI沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：

A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

① 混合氣體的壓強(qiáng)；② 混合氣體的密度；③ B的物質(zhì)的量濃度；④ 氣體總物質(zhì)的量；⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑥ C、D反應(yīng)速率的比值

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

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