若100℃時，KW＝10－12，則100℃時pH＝11的Ba(OH)2溶液與pH＝2的硫酸按體積比1：9混合充分反應后pH＝________；若該溫度下10體積的pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應滿足的關系為________．

答案：
解析：

9；a＋b＝13


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：素質教育新教案　　高中化學·二年級·第二冊（上冊） 題型：021

100℃時，KW＝1.0×10－12，若在100℃時某溶液中的c(H+)＝1.0×10－7 mol/L，則該溶液

[　　]

A．呈中性
B．呈堿性
C．呈酸性
D．＝100

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科目：高中化學 來源：2013屆內蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中高三第二次模擬化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a=b+1
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的c (NH4＋) = c(Cl－)
C．25℃0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0,升高溫度溶液pH增大
D．100℃時，KW= 10-12，若pH＝1的鹽酸與pH＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則鹽酸與NaOH溶液體積比為1:1

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高二12月質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：

（1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7。

①不能證明HA是弱電解質的方法是（    ）

A．測得0. 1mol/L HA的pH＞l

B．測得NaA溶液的pH＞7

C．pH＝l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產(chǎn)生的氫氣一樣多

②混合溶液中，關系式一定正確的是   （    ）

A．c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(A-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)

C．c(HA)+c(A-)＝0.1mol／L

D．c( HA) +c( H+)＝c(OH-)

③若HA+B2－(少量)＝A－+HB－、H2B(少量)+2C－＝B2－+2HC、HA+C－＝A－+HC，則相同pH的①NaA溶液；②Na2B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為             （填序號）。

（2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，測得混合后溶液的pH＝7。

①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質的量濃度為        mol/L。

②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是        。

A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗

B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗

D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

（3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。

①若HA為CH3COOH，二者等體積混合后該溶液顯酸性，則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是           。

②若HA為強酸，99℃時（Kw＝10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為 _ _        mol/L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)將0.04 mol/L HA的溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等體積混合。

（1）若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)    c(CN－) （填“＜”“＝”“＞”），你得出該結論的依據(jù)是                                             。

（2）若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是                           。

（3）若HA為強酸，100 ℃時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為                mol/L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

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