Question

5．25℃時(shí)，下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1KHS溶液中c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=0.1mol•L^-1
• B． 飽和食鹽水中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C． pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₂COOH溶液等體積混合后c（CH₂COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（0H^-）
• D． 在K₂CO₃溶液中：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．KHS溶液中存在物料守恒n（K）=n（S），硫元素所有存在形式濃度總和等于鉀離子濃度；
B．溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
C．醋酸是弱酸存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子和氫氧根離子濃度相同，混合反應(yīng)后，醋酸又電離出氫離子溶液顯酸性；
D．溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析判斷．

解答 解：A.0.1mol•L^-1KHS溶液中存在物料守恒c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=c（K⁺）=0.1mol•L^-1，故A正確；
B．飽和食鹽水中陽離子為鈉離子和氫離子，陰離子為氫氧根離子和氯離子，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正確；
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₂COOH溶液等體積混合后，醋酸又電離出氫離子溶液顯酸性，離子濃度大小為：c（CH₂COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（0H^-），故C正確；
D．溶液中存在物料守恒2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）=c（K⁺），電荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），代入計(jì)算得到：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小，電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的分析判斷，主要是弱電解質(zhì)電離平衡和電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的正確判斷，題目難度中等．