Question

【題目】2008年，三鹿等多家乳制品企業(yè)為使蛋白質含量檢測合格而加入三聚氰胺，使多名兒童患腎結石，實驗室可用下列實驗裝置測定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相對分子質量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水、氮氣，實驗測得裝置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的體積為672 mL(可按標準狀況計算)。

（1）E裝置的作用是_____。

（2）需要加熱的裝置是____(填字母代號)。

（3）裝置D的作用是_____。

（4）F處讀數(shù)時應該注意的是____、_____。

（5）三聚氰胺的分子式為____。

Answer 1

【答案】用來排水，以測定氮氣的體積 AD 吸收未反應的氧氣 量筒內的液面與廣口瓶內的液面相平 視線與凹液面最低處相切 C3N6H6

【解析】

三聚氰胺在氧氣中燃燒，生成的水被B中的濃硫酸吸收，生成的二氧化碳被C中的堿石灰吸收，過量的氧氣被D中的銅網吸收，生成的N2進入E中，把E中的水排入F中。通過測定生成的水、二氧化碳和氮氣的量，就可以確定三聚氰胺的最簡式，再根據(jù)三聚氰胺的相對分子質量，就可以確定其分子式。

（1）E裝置的作用是用來排水，以測定氮氣的體積。

（2）三聚氰胺燃燒，需要加熱硬質玻璃管A，吸收氧氣要通過灼熱的銅網，所以D也需要加熱，所以需要加熱的裝置是AD。

（3）裝置D的作用是吸收未反應的氧氣，以防干擾氮氣體積的測定。

（4）F處讀數(shù)時，應該使量筒內的液面與廣口瓶內的液面相平以保證壓強一定，同時還要注意視線與凹液面最低處相切。

（5）裝置B增重0.54g，即生成水0.54g，即0.03molH2O；C增重1.32g，即生成CO20.03mol；排入F中水的體積即為生成的氮氣的體積，為672 mL，即0.03mol，所以三聚氰胺中C、H、N的原子個數(shù)比為0.03:0.06:0.06=1:2:2，所以三聚氰胺的最簡式為CH2N2，三聚氰胺的相對分子質量為126，所以三聚氰胺的分子式為C3N6H6。