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【題目】pH均為9的CH3COONa溶液和KCN溶液，它們的物質的量濃度關系正確的是

A. c(CH3COONa) ＞ c(KCN) B. c(CH3COONa) ＜ c(KCN)

C. c(CH3COONa) = c(KCN) D. 無法確定

【答案】A

【解析】

酸性CH3COOH>HCN，所以同濃度溶液的堿性：CH3COONa<KCN，pH均為9的兩溶液，物質的量濃度CH3COONa大于KCN，選項A正確，選BCD錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用三種方法區(qū)分實驗室中的淀粉和葡萄糖。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（1）比較原子半徑的大�。篛________F；（填“＞”或“＜”，下同）

（2）比較酸性強弱：H3PO4_______H2SiO3

（3）穩(wěn)定性：NH3________PH3

II.寫出下列物質形成過程的電子式：

（4）HCl_________________________

（5）MgCl2 ______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

(1) 該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

； ； 。

（2） 該溶液中，濃度為0.01 mol/L的粒子是 ，濃度為0.002 mol/L的粒子是 。

（3） 和 兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是

A. 2分鐘反應放出的熱.量值小于0.1akJ

B. 用氧氣表示2分鐘的反應速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1

C. 2分鐘內NH3的轉化率是50％

D. 2分鐘末 c(H2O)=0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的甲、乙同學分別設計了以下實驗來驗證元素周期律。

（Ⅰ）甲同學將鈉，鎂，鋁各1mol分別投入到足量的鹽酸中，預測實驗結果：

（1）甲同學設計實驗的目的是__________________________

（2）反應最劇烈的是______________

（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,從而驗證NaOH的堿性強于NH3.H2O，繼而驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？____________并說明理由：_____________.

（Ⅱ）乙同學設計了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強弱，根據要求完成下列各小題

（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A_________________B______________

（2）實驗步驟： 連接儀器、____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________;

②裝置E中的試劑為_________________________，作用是______________________，反應方程式_____________________________________________;

③能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是_________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體可用向下排空氣法收集的是

A．H2 B．CO2 C．NO2 D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的化合物與人類生產、生活密切相關。

（1）標準狀況下，將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為___________；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:

①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。

②c(H+)+c(Na+)=_________。

（2）下圖是1mol NO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________

（3）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。下列說法正確的是________(填字母編號)。

A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，H減小

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低

D．當4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

（4）二甲醚催化重整制氫的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數據為25℃、1.01×105Pa測定）：

①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)△H＝＋24.52kJ/mol

②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H＝＋49.01kJ/mol

③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H＝－41.17kJ/mol

④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H＝＋90.1kJ/mol

工業(yè)生產中測得不同溫度下各組分體積分數及二甲醚轉化率的關系如下圖所示，

①你認為反應控制的最佳溫度應為___________。

A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃

②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO、H2體積分數也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是___________（用相應的化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在20 ml 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關粒子濃度的關系中，不正確的是( )

A．在A點：c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)

B．在B點：c(Na+)﹦c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹦c(H+)

C．在C點：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D．在C點：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)

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