【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的

A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e→H2

B. K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C. K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合,電路中通過0.002NA個電子時,兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

【答案】B

【解析】

A、K1閉合構(gòu)成原電池,鐵是活潑的金屬,鐵棒是負極,鐵失去電子,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2e=Fe2+,A不正確;B、K1閉合構(gòu)成原電池,鐵棒是負極,鐵失去電子,石墨棒是正極,溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH,電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=40H,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高,B正確;C、K2閉合構(gòu)成電解池,鐵棒與電源的負極相連,作陰極,溶液的氫離子放電產(chǎn)生氫氣,鐵不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護法,C不正確;D、K2閉合構(gòu)成電解池,鐵棒與電源的負極相連,作陰極,溶液中的氫離子放電生成氫氣。石墨棒是陽極,溶液中的氯離子放電生成氯氣,電極反應(yīng)式分別為2H+2e=H2↑、2Cl-2e=Cl2↑,電路中通過0.002NA個電子時,兩極均產(chǎn)生0.001mol氣體,共計是0.002mol氣體,D不正確,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是 ,潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ;

(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.05

4

0.04

0.02

6

0.02

8

0.01

反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ;

②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

③8min,維持溫度不變向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g),重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (減小增大不變”)。

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應(yīng)。

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】詩句“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指(
A.纖維素、油脂
B.蛋白質(zhì)、烴類
C.淀粉、油脂
D.蛋白質(zhì)、油脂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 酸化高錳酸鉀溶液時可以用鹽酸酸化

B. 金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火

C. 氫氧化鐵膠體的電泳實驗,證明了氫氧化鐵膠體帶電荷

D. 能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相對分子質(zhì)量為72的烷烴,它的一氯代物只有一種,此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤和煤制品(如水煤氣、焦炭、甲醚等)已廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。

(1)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJ.mol-l

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41.3 kJ.mol-l

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為____________,該反應(yīng)在_________(填高溫、低溫任何溫度)下有利于正向自發(fā)進行。

(2)利用炭還原法可處理氮氧化物(如NO等),發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2 (g)+ CO2 (g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1時,不同時間測得的各氣體的濃度如下表所示:

10~20 min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率可v(N2)=____________。

30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填字母)。

A通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭

C.加入合適的催化劑 D.遁當縮小容器的體積

(3)研究表明,反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

若反應(yīng)在500時進行,設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020 mol.L-l,在該條件下達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)高分子化合物的敘述中正確的是( )

A. 高分子化合物的特點之一是組成元素簡單、結(jié)構(gòu)復(fù)雜、相對分子質(zhì)量大

B. 高分子鏈之間靠分子間作用力結(jié)合,因此分子間作用弱,高分子材料強度較小

C. 高分子均為長鏈狀分子

D. 高分子物質(zhì)均為混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是___________________

2)中和反應(yīng)放出的熱量會造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測得的中和熱的數(shù)值________(填偏大偏小不變)。

3)該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50 mL,并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同,中和后生成的溶液的比熱容c=418×10-3kJ(g℃),則該反應(yīng)的中和熱△H=__________。

4)在中和熱測定實驗中,測量起始溫度時需要兩個溫度計,如果只用一個溫度計測量,則測得的中和熱的數(shù)值___________(填偏大、偏小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了驗證干燥的氯氣無漂白性,濕潤的氯氣具有漂白性,某同學(xué)設(shè)計實驗如下圖。其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸。干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條。

請回答:

(1)E中濃硫酸的作用____________

(2)將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲,并用酒精燈加熱,可看到的現(xiàn)象是_____________。

(3)若用裝置A制取2.24L(標況)氯氣,消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL,造成該結(jié)果的可能原因有______________。

A.濃鹽酸的揮發(fā) B.隨反應(yīng)進行鹽酸濃度下降

C.加熱時火力不夠猛 D.MnO2固體過量

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