下列說法中正確的是（   ）
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
C．CsCl晶體中與每個(gè)Cs+距離相等且最近的Cl-共有8個(gè)
D．原子晶體的熔沸點(diǎn)一定比金屬晶體的高
C
共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的絕對(duì)值和最外層電子數(shù)之和滿足8，則該元素原子的最外層電子就能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以A中N、S、B都不滿足，A不正確。白磷的鍵角是60°的，B不正確。原子晶體的熔沸點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，例如鎢的熔沸點(diǎn)就很高，D不正確。所以答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的價(jià)電子層的p軌道中只有1個(gè)電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子；E是同周期第一電離能最小的元素。
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A _____、 B_____、C______；
（2）上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，（填寫化學(xué)式）堿性最強(qiáng)的是_________；（填寫電子式）
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元素是__________；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是     雜化，分子空間構(gòu)型為             ；
（5）將B 的單質(zhì)投入E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，發(fā)生反應(yīng)生成物中有此離子［B(OH)4］–離子方程式是___________________________________。
（6）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)A和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是        (選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是             (填離子符號(hào))。
(2)元素C在元素周期表中的位置是        。
(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子(用“〇”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似，有關(guān)對(duì)PH4I的敘述中不正確的是（   ）
A．可由PH3與HI化合生成B．將其加熱可以分解
C．能跟NaOH溶液反應(yīng)D．是一種共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：
①H2O的熔、沸點(diǎn)比VIA族其他元素氫化物的高  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④NH3在水中的溶解度很大  ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 ⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定：
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。
（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于     晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為              。
（2）配合物分子內(nèi)的作用力有    （填編號(hào)）。
A．氫鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．金屬鍵 E．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如
①CH2=CH2、②CH≡CH、③苯、④HCHO等，
其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有       （填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為       形。
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是
A．氯化鈉B．二氧化硅C．干冰D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問題：
元素編號(hào)
元素特征信息
A
其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B
陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C
其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E
與C同周期，原子半徑在該周期最小
(1)寫出下列元素的名稱：C________，E________；
(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________；
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為________；
(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用          雜化，其鍵角比水分子     （填“大”或“小”）。
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中晶體類型相同的是                    ；（填寫編號(hào)）。

（3）在冰的晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的 4 個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱（即 1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ / mol ） , 則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmol 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是                kJ / mol 。

（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       cm3。
（5）在酸性溶液中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中被氧化與被還原的的元素的物質(zhì)的量之比為2:5,
□KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□    +□    +□                                
寫出Bi同主族第四周期元素的電子排布式：                           

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