對于密閉容器中進行的反應(yīng)N2+O22NO,下列條件能加快其反應(yīng)速率的是
A.增大體積使壓強減小 B.體積不變,充入N2使壓強增大
C.體積不變,充入He使壓強增大 D.壓強不變,充入氣體Ne
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下列說法中正確的是( 。
| A. | 硫酸分子中既存在一般的共價鍵,同時還有配位鍵 |
| B. | 1個氮氣分子中含有2個σ鍵和1個π鍵 |
| C. | 能夠用來衡量化學鍵強弱的物理量有:原子化熱、晶格能、鍵能、氫鍵等 |
| D. | NH4+中4個N﹣H鍵的鍵能不相同 |
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有些化學反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多,測定這些反應(yīng)的焓變可運用
A.蓋斯定律 B.勒夏特列原理
C.阿伏加德羅定律 D.質(zhì)量守恒定律
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科目:高中化學 來源: 題型:
本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應(yīng)速率和化學平衡”一章后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點,你認為不正確的是
A.化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C.化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D.化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
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在一定條件下的密閉容器中,加入2molSO2和1molO2,充分反應(yīng)后能證明反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反應(yīng)的事實是
A.O2仍為1mol B.SO2仍為2mol
C.SO2完全轉(zhuǎn)化為 SO3 D.SO2、O2、 SO3同時存在
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H2O2是實驗室常用的一種化學試劑。某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。(10分。每空2分)
實驗編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
(1)實驗①和②的目的是_ ,
(2)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。分析下圖能夠得出的結(jié)論是 。
(3)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。
實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略,則實驗中需要測量的數(shù)是 。
(4)H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,離子方程式為 ;
(4)某同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況下)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示,則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是______________________。
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某溶液中含有NH、SO、SiO、Br-、CO、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,下列判斷正確的是( )
①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na+、谟心z狀物質(zhì)生成、塾袣怏w產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化、莨舶l(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)
A.①②③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②④⑤
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在葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、纖維素中,屬于單糖的是 ,屬于多糖的是 ;本身能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有 ;只有水解后才可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的二糖是 。
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