【題目】新冠疫情期間某同學(xué)嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯(C1 和C2)、電源適配器和水瓶組裝如圖所示的裝置。接通電源觀察到:C1 周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡,C2 周圍無明顯現(xiàn)象;持續(xù)通電一段時間后,C2 周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡。此時停止通電,拔出電極,旋緊瓶塞,振蕩搖勻,制備成功。關(guān)于該實驗的說法不正確的是
A.C1電極產(chǎn)生氣泡原因:
B.可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實驗
C.自制消毒劑的總反應(yīng)為:NaCl+H2O NaClO+H2↑
D.實驗過程中要注意控制電壓、開窗通風(fēng)、導(dǎo)出氫氣,確保安全
【答案】B
【解析】
電解飽和食鹽水,陽極會產(chǎn)生氯氣,陰極會產(chǎn)生氫氣,由于H2不溶于水且不與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng),所以會直接溢出,而氯氣會與電解過程中溶液中生成的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NaClO和NaCl,所以在制備過程中幾乎不會溢出,則C1極為陰極,C2極為陽極。
A.由分析可知,C1極為陰極,陰極處產(chǎn)生了氫氣,所以相關(guān)的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,故A正確;
B.若用兩個鐵釘代替兩個石墨電極,那么電解過程中陽極發(fā)生Fe的氧化,無法再產(chǎn)生氯氣,也就無法獲得含氯消毒劑,故B錯誤;
C.由分析可知,電解過程中生成的氯氣又會再與溶液中生成的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NaClO和NaCl,涉及的反應(yīng)共有兩步,分別為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑和2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,因此自制消毒劑的總反應(yīng)為:NaCl+H2O=NaClO+H2↑,故C正確;
D.電壓控制不得當(dāng),可能會導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生,或者反應(yīng)速率很慢;由于電解過程中產(chǎn)生了氯氣和氫氣,所以要注意開窗通風(fēng),防止中毒和發(fā)生爆炸,故D正確;
故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染
①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 160 kJ·mol-1
③CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-867 kJ·mol-1
(1)如果三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3,則K3=________(用K1、K2表示)。
(2)在2L恒容密閉容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2進行反應(yīng)③,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率α(CH4)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。
①若容器中的壓強為p2,y點:v正________(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。
②x點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
Ⅱ.甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
(3)在恒容密閉容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合氣體,且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x,相同溫度下達到平衡時測得H2的體積分?jǐn)?shù)φ(H2)與x的關(guān)系如圖所示。
則CH4的轉(zhuǎn)化率:a點________(填“>”“=”或“<”,下同)b點,CH4(g)的濃度:a點________b點,氫氣的產(chǎn)率:a點________b點。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列各組物質(zhì):(A)O2和O3;(B)23592U和23892U;(C) CH3CH2CH2CH3和;(D) 和 ;(E)甲烷和新戊烷。
(1)__________組兩物質(zhì)互為同位素;
(2)__________組兩物質(zhì)互為同素異形體;
(3)__________組兩物質(zhì)互為同系物;
(4)__________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是
A.無色溶液中:Cu2+、K+、SCN、Cl
B.pH=11的NaOH 溶液中:CO、Na+、NO、SO
C.由水電離出的 c(H+)=1.0×1013 mol·L1 的溶液中:Na+、NH、SO、HCO
D.含有NO的溶液中:I- 、SO、SO、H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時,向 20 mL 0.1 mol·L 1 的兩種酸 HA、HB 中分別滴加0.1 mol·L 1 NaOH 溶液, 其 pH 變化分別對應(yīng)下圖中的 I、II。下列說法不正確的是( )
A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可產(chǎn)生 HA
B.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 時,兩種溶液中 c(A-)=c(B-)
C.a 點,溶液中微粒濃度:c(A-) > c(Na+)
D.滴加 20 mL NaOH 溶液時,I 中 H2O 的電離程度大于 II 中
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【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)的ΔH>0
B. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時,該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
C. A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=10-2.294
D. 30℃時,B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) △H>0,反應(yīng)達到平衡時,下列說法不正確的是 ( )
A.若縮小容器的體積,則容器中氣體的顏色先變深后又變淺,且比原平衡顏色深
B.若壓強不變,向容器中再加入一定量的N2O4,再次達到平衡時各種物質(zhì)的百分含量不變
C.若體積不變,向容器中再加入一定量的N2O4,平衡向逆反應(yīng)方向移動,再次平衡時N2O4的體積分?jǐn)?shù)將增大
D.若體積不變,升高溫度,再次平衡時體系顏色加深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反應(yīng)中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1 mol Cu3P時,參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表述中,合理的是
A.用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸的濃度,酸式滴定管未用待裝溶液潤洗會造成測定結(jié)果偏高
B.溶液中:
C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:
D.相等的溶液、溶液和溶液:
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