【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A. 紅磷和白磷B. 氕和氘

C. 水和雙氧水D. 正丁烷和異丁烷

【答案】D

【解析】

同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，以此解答該題。

A. 紅磷和白磷為同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A不選；

B. 氕和氘兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，故B不選；

C. 水和雙氧水為相同元素形成的兩種不同化合物，故C不選；

D. 正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D選。

故選：D。

練習冊系列答案
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【題目】下列變化中不屬于化學變化的是

A. 紫色的石蕊試液中通入CO2后變色B. SO2漂白草編制品

C. 木炭使紅棕色的NO2氣體褪色D. 淀粉遇碘變藍色

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【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是

A. AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B. 在含有濃度均為0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C. AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D. 常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 ×10－11mol·L－1

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【題目】氨是重要的氮肥，合成原理為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ/mol。在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質(zhì)的量變化如圖，回答下列問題：

（1）10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率：______；

（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是______________

A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的平衡常數(shù)K1 = _________________（帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)=___________（小數(shù)點后保留一位）；

（4）在反應進行至25 min時：①曲線發(fā)生變化的原因______________，② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2 ____ K1（填“大于”“等于”或“小于”）。

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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的電子總數(shù)=周期序數(shù)=族序數(shù)，他們的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩種最常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物。下列說法正確的是

A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于Z

B. Z元素在周期表中的位置是第三周期Ⅲ族

C. 丙屬于兩性氧化物

D. 己的熔點高、硬度大，可用作耐火坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是___。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表中②、④、⑥、⑧、⑩后面。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

①H2SO4

②__

③NaOH

④___

⑤Na2SO4

⑥___

⑦SO2

⑧__

⑨NH3

⑩__

（3）SO2和CO2都屬于酸性氧化物，在化學性質(zhì)上有很多相似的地方，請寫出少量的⑦與③反應的化學反應方程式為：___。

（4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3），從交叉分類的角度看，它屬于二元弱酸，則Na2HPO3屬于___鹽（填正鹽、酸式鹽或堿式鹽）。

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【題目】以下關(guān)于甲烷的說法中錯誤的是（ ）

A. 甲烷化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不被任何氧化劑氧化

B. 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

C. 甲烷分子中具有極性鍵

D. 甲烷分子中四個C﹣H鍵是完全相同的鍵

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【題目】下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說法不正確的是

A. 鐵釘在兩處的腐蝕速率：a < b

B. a、b兩處鐵釘中碳均正極

C. a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化

D. a、b兩處的正極反應式均為O2+4e-+4H+===2H2O

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【題目】海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。

（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學方程式為_____。

（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的 HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學反應方程式為_____。

（3）向盛有 KI 溶液的試管中加入少許 CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4 層會逐漸變淺，最后變成無色。

完成下列填空：

（a）寫出并配平 CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式，并用“單線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____________

_____+_____+_____→_____HIO3+_____該反應中，_____元素的化合價升高。

（b）把 KI 換成 KBr，則 CCl4層變?yōu)?/span>_____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4 層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_____。

（c）加碘鹽中含碘量為 20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含 KIO3 的食鹽）1000kg，若 KI 與 Cl2 反應之 KIO3，至少需要消耗 Cl2_____mol（保留 2 位小數(shù)）。

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