Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC₂的晶體為離子晶體，其陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1，D的二價(jià)陽(yáng)離子比C的簡(jiǎn)單陰離子多一個(gè)電子層。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E原子序數(shù)為26.回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）.

（1）E在周期表中的位置            （指明周期和族）。
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>               .
（3）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是     ；AC₃^2-的中心原子采取     雜化.
（4）寫(xiě)出任意一種由兩種元素組成的與DC₂中的陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式           。
（5）E的高價(jià)態(tài)離子和低價(jià)態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子組成六配位的配離子。寫(xiě)出該配離子的化學(xué)式           （任寫(xiě)一種）.
（6）X是周期表中電負(fù)性最大的元素，該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如右圖所示。該離子化合物的化學(xué)式為         .

Answer 1

（1）第四周期第Ⅷ族     （2）C＜O＜N （3）三角錐形  sp²
（4）IF、BrF、ClF、BrCl、Icl、Ibr、Cl0^-等 （5）［Fe（CN）₆］^3-或者［Fe（CN）₆］^4-（6）CaF₂

試題分析：由題給信息科推知A：C；B：N；C：O；D：Ca；E：Fe.(1)Fe時(shí)26號(hào)元素，它在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。（2）Ｃ的核外電子排布是1s²2s²2p²;Ｎ的核外電子排布是1s²2s²2p³;Ｏ的核外電子排布是1s²2s²2p⁴.當(dāng)原子核外的電子處于全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)或全空時(shí)是穩(wěn)定的。的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N。（3）NH₃的分子空間構(gòu)型是三角錐形。N在錐頂，三個(gè)H原子在錐底。CO₃^2-的中心C原子采sp²雜化方式。（4）原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同的微�；シQ(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與C₂^2-互為等電子體的微粒有IF、BrF、ClF、BrCl、Icl、Ibr、Cl0^-等。（5）E的高價(jià)態(tài)離子和低價(jià)態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子組成六配位的配離子是［Fe（CN）₆］^3-或者［Fe（CN）₆］^4-。（6）X是周期表中電負(fù)性最大的元素，X是F.該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如右圖所示。Ca²⁺:8×1/8+6×1/2=4;F^-：8×1=8.Ca²⁺：F^-=4:8=1:2.所以該離子化合物的化學(xué)式為CaF₂。