【題目】下列實驗正確的是（ ）

A. 蒸發(fā)、濃縮

B. 檢查裝置氣密性

C. 碳酸氫鈉受熱分解

D. 分離沸點不同且互溶的液體混合體

【答案】B

【解析】試題分析：A．在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)、濃縮；

B．關閉止水夾，利用長頸漏斗導管內(nèi)液面與燒瓶內(nèi)液面差檢驗氣密性；

C．碳酸氫鈉加熱分解有水生成；

D．溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進長出．

解：A．在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)、濃縮，而圖中為坩堝，故A錯誤；

B．關閉止水夾，從長頸漏斗注入水，當長頸漏斗導管內(nèi)液面與燒瓶內(nèi)液面差一段時間不變，則氣密性良好，故B正確；

C．碳酸氫鈉加熱分解有水生成，為防止生成的水倒流，則試管口應略向下傾斜，故C錯誤；

D．溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進長出，由圖可知，溫度計的水銀球位置不合理，故D錯誤；

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：中學實驗進行電解飽和食鹽水時可從下圖中選用必要的裝置，并要求測定產(chǎn)生氫氣的體積（大于25 mL)，和檢驗氯氣的氧化性。

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式______________。

(2）電源、電流表與A、“兩極的正確連接順序為：L→( )→( )→( )→( )→M。

（3）該實驗測定產(chǎn)生氫氣的體積時，選用的量筒為__________（填25 mL量筒或50 mL量筒）

II:工業(yè)中的氯堿工業(yè)是離子交換膜法電解精制飽和食鹽水如下圖，離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空：

（4）粗食鹽的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+。若要除去SO42-，則需加的試列為___________。

（5）精制飽和食鹽水從圖中＿位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出(選填“a”、“”“b”、“c”或“d”)

（6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各離子濃度從人到小的順序為___________。

（7）室溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH________0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH.(選填“大于”、“小于”或“等于”)(已知：H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 ；HClO K=2.95×10-8)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（ ）

A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①量筒 ②托盤天平 ③燒杯 ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥溫度計 ⑦酒精燈

A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑥ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示則

A．M點所示溶液的導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2和O2充入一個容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列哪個量不再變化時，并不能說明化學反應已達到平衡狀態(tài)

A．混合氣體的密度

B．混合氣體的壓強

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D．SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. 反應前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應速率的說法不正確的是(　　)

A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量

B．單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大，則該物質(zhì)反應就越快

C．化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

D．化學反應速率常用單位有“mol·(L·s)-1”和“mol·(L·min)-1”

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