Question

17．已知O₂F₂可以發(fā)生反應(yīng)：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列說法正確的是（　　）

• A． 氧氣是氧化產(chǎn)物
• B． O₂F₂既是氧化劑又是還原劑
• C． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
• D． 若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

Answer 1

分析 反應(yīng)H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂中，S元素化合價由-2價升高到+6價，被氧化，O元素由+1價降低到0價，被還原，以此解答該題．

解答 解：A．O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．在反應(yīng)中，O₂F₂中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，反應(yīng)后升高為+6價，所以H₂S表現(xiàn)還原性，而O₂F₂表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；
C．H₂S表現(xiàn)還原性，O₂F₂表現(xiàn)氧化性，由方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，故C正確；
D．外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)為D，注意因條件未知，不能確定HF的物質(zhì)的量，題目難度不大．