【題目】常溫下向 100 mL 蒸餾水中滴入10 mL 5 mol·L－1HA溶液，利用傳感器測得溶液中 c (H＋)和溫度隨著加入 HA 溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A.HA 是強酸

B.a ～ b 段，HA 電離放熱，使溶液溫度升高

C.c ～ d 段， c (H＋)增大，HA 電離程度增大

D.c 點時，加入等體積等濃度的 NaOH 溶液，則 c (Na＋)＝ c (A－)＋ c (HA)

【答案】D

【解析】

弱酸存在電離平衡，弱酸的電離吸熱，但離子與水結合為水合離子放熱，根據(jù)物料守恒回答問題。

A. 根據(jù)圖像可知，隨著加入HA的量不斷增大，溶液中氫離子濃度增長速率不斷減緩，說明HA 是弱酸，A錯誤；

B. a ～ b 段，HA 電離吸熱，但離子與水結合形成水合離子放熱，使溶液溫度升高，B錯誤；

C. c ～ d 段， c (H＋)增大，HA 電離平衡逆向移動，HA電離程度減小，C錯誤；

D. c 點時，加入等體積等濃度的 NaOH 溶液，根據(jù)物料守恒， c (Na＋)＝ c (A－)＋ c (HA)，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性溶液進行下列實驗，不能達到預期目的的是（ ）

A.鑒別苯和甲苯

B.鑒別乙烷和乙烯

C.檢驗中含碳碳雙鍵

D.鑒別和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是

A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是還原產(chǎn)物

C. H2C2O4發(fā)生氧化反應 D. 1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：

（1）在Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為__。

（2）在第四周期所有元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是__（填元素符號）。

（3）金屬晶體熱導率隨溫度升高會降低，其原因是__。

（4）銅的焰色反應呈___。在現(xiàn)代化學中，常用于區(qū)分晶體與非晶體的方法為___。

（5）Mn和Co的熔點較高的是___，原因___。

（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為__；

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為__pm(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)含銅廢料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示，請回答下列問題：

（1）“焙燒”過程中生成的廢氣中有害氣體的成分是______________。

（2）“酸化”過程為加快反應速率，可采用的措施有___________________________(寫出一條即可)。

（3）若試劑 a 可以是____________，試劑b的作用是______________________________________。

（4）“反應”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整個過程無紅棕色氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________；若該步驟只使用 20% HNO3，隨著反應的進行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______________。

（5）“系列操作”中應包含____________、______________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活動小組同學用下圖1裝置進行實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為____。

（2）若開始時開關K與b連接，則A極的電極反應式為____。

（3）當開關K與b連接時，關于這個實驗，下列說法正確的是(填序號)____。

A．溶液中Na+向A極移動

B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍

C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

（4）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___導出，制得的氧氣從出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___導出。

②此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)___(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣，會導致霧霾、酸雨等。

（1）汽車的三元催化轉化器中，在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，反應的化學方程式是： 2CO+2NO 2CO2+N2，該反應中，氧化劑是____________(填化學式)，氧化產(chǎn)物是______________(填化學式)，當生成2mol N2時，轉移電子的物質的量是____________________。

（2）以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”。控制溶液的pH＝5.5，將煙氣中的SO2轉化為SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，則反應的離子方程式是______________________。

（3）SO2通過如圖過程既能制得H2SO4又能制得H2。圖中可循環(huán)利用的物質X是_________(填化學式)，制得H2SO4的化學方程式是__________________________。

（4）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________ mol·L1。若所得溶液中c()∶c()=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m=____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32.0g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發(fā)生如下反應：Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。銅完全溶解產(chǎn)生的混合氣體體積為8.96L(標況)。請計算(各數(shù)據(jù)保留兩位有效數(shù)字)：

(1)NO的體積為______

(2)該混合氣體的平均摩爾質量約為______

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設計的一個能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理，下列說法錯誤的是(　　 )

A. 甲為小蘇打，乙為純堿

B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁

D. 同質量的甲和乙分別與足量的鹽酸完全反應，產(chǎn)生二氧化碳的質量：乙＞甲

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