【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是( )
A. 含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)目為0.5NA
B. a g某氣體含分子數(shù)為b,c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L
C. 電解飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D. 常溫下,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
【答案】C
【解析】A. CH3OH分子中含4個H原子,含5條共價鍵,故當(dāng)含有氫原子數(shù)為0.4NA時,含有的共價鍵的條數(shù)為0.5NA,故A正確;B. 由于a g某氣體含分子數(shù)為b,設(shè)c g該氣體的分子個數(shù)為N,則有N=bc/a個,則氣體的n=N/NA=bc/aNAmol,在標(biāo)況下的氣體體積V=nVm=22.4bc/aNAL,故B正確;C. 電解飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生氣體的狀態(tài)不明確,故22.4L氣體的物質(zhì)的量無法計算,則電路中通過的電子的數(shù)目無法計算,故C錯誤;D、常溫下,pH=13的氫氧化鋇溶液中,氫離子濃度為10-13mol·L-1,根據(jù)水的離子積可知氫氧根濃度c(OH-)=10-14/10-13=0.1mol·L-1,則1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol,個數(shù)為0.1NA個,故D正確。故選C。
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【題目】現(xiàn)有常溫下4種溶液:①鹽酸;②醋酸溶液;③氫氧化鈉溶液;④氨水。已知①和②的pH為a,③和④的pH為b,且b。則下列觀點錯誤的是
A.若時,則溶液④中水電離出的等于
B.若將①和③分別加水稀釋100倍,則稀釋后兩溶液的pH之和仍為14
C.若將等體積的②和③分別與足量鋁粉反應(yīng),生成的氫氣后者多
D.若將①和④等體積混合,則混合后的溶液中
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【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義,該反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),5min時達(dá)到平衡,測得CO的濃度為0.5mol/L。
回答下列問題:
(1)0~5min時間內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___mol/(L·min)。
(2)達(dá)平衡時CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___,CO2的轉(zhuǎn)化率是___。
(3)反應(yīng)前后混合氣體的壓強之比為___。
(4)為了加快反應(yīng)速率,可采取什么措施___(寫兩條)。
(5)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量:
物質(zhì) | CH4 | CO2 | CO | H2 |
能量/kJ | 1660 | 1490 | 1072 | 436 |
該催化重整反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量___生成物的總能量(填“大于”或“小于”)。
(6)下列能表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。
A.v逆(CH4)=2v正(CO)
B.CO2的濃度保持恒定
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
D.混合氣體密度保持不變
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【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-,ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA
C.1 mol PC13與1 mol 36C12反應(yīng)達(dá)到平衡時,產(chǎn)物中含P—36C1鍵數(shù)目為2NA
D.反應(yīng) + → + 中,每生成294g 釋放的中子數(shù)為3NA
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【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是
A.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
B.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
C.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯
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【題目】固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖,下列敘述錯誤的是
A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在
B.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變
C.冰表面各層之間,均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl
D.冰表面第二層中,H+濃度為5×103 mol·L1(設(shè)冰的密度為0.9 g·cm3)
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【題目】關(guān)于下列實驗裝置或操作的說法中,正確的是( )
A.①可用于實驗室用MnO2固體與濃鹽酸共熱,制取并收集干燥、純凈的Cl2
B.②實驗中若左邊棉花變橙色,右邊棉花變藍(lán)色,則能證明氧化性:Cl2>Br2>I2
C.③實驗試管中會生成紅色沉淀
D.用圖④操作可提取碘水中的碘
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【題目】在濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg V/V0的變化關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是
A. a、b兩點的溶液中:c(X-)>c(Y-)
B. 相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):d>a
C. 溶液中水的的電離程度:d>c>b>a
D. lgV/V0=2時,若同時微熱兩種液體(不考慮揮發(fā)),則c(X-) /c(Y-) 增大
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