按要求作答：

（1）石灰石與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

（2）硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________

（3）寫出HCl只做氧化劑的反應(yīng)化學(xué)方程式：______________________________

（4）寫出碳單質(zhì)做還原劑的反應(yīng)化學(xué)方程式：________________________________

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是

A．只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)

B．只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)

C．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)

D．只有金屬離子才有焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

今已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

C．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西省欽州市欽南區(qū)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n (H2O)/ mol

0

1．20

0．60

t1

0．20

t2

0．80

依據(jù)題意回答下列問題：

（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1

（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0．60molCO和1．20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝ mol。

（3）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0．64，則正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g) 、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1．20mol、2．00mol、1．20mol、1．20mol，則此時(shí)該反應(yīng)v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 、 （寫出兩種）。

（6）若該容器絕熱體積不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北航天高中、安陸二中等五校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，則n值與壓強(qiáng)P1、P2的關(guān)系正確的是

A．P2＞P1，n＜3

B．P2＞P1，n＞3

C．P1＞P2，n＜3

D．P1＞P2，n＞3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列藥物知識(shí)，不正確的是

A．OTC是非處方藥的標(biāo)志，可以自行購藥和按方使用

B．腸溶片不可嚼碎服用，因?yàn)槟c溶衣在堿性腸液下溶解才能發(fā)揮藥效

C．抗生素能抵抗所有細(xì)菌感染，可以大量使用

D．凡不以醫(yī)療為目的的濫用麻醉藥品與精神藥品都屬于吸毒范圍

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

某溶液含有Ba2+、 Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下（請(qǐng)寫出最佳答案）：

（1）所加試劑的化學(xué)式：A_________、B__________、C__________

（2）寫出生成沉淀1的離子方程式_________________________；生成沉淀3的離子方程式_____________________________；

（3）試猜想上述溶液中一定存在的另一種離子是________（寫化學(xué)式），請(qǐng)寫出該離子所對(duì)應(yīng)的一種鹽的電離方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO、SiO、AlO、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋

取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32－、SiO32－、AlO2-和NH4+

B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有Al3＋、Fe3＋、NH4+、Cl－

C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O

D．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3＋、Mg2＋、NH4+物質(zhì)的量之比為2：1：4

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