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6.有A、B兩種常見化合物組成混合物,其焰色反應均為黃色,其相互轉化關系如圖(其他物質均略去).

根據(jù)以上關系,回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D的化學式:ANa2O2,BNaHCO3,CO2,DCO2
(2)寫出混合物中加水反應的化學方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O.
(3)加熱后,若只得到一種固體化合物,則A與B的物質的量之比的最大值為$\frac{1}{2}$.(填數(shù)字)

分析 A、B焰色反應呈黃色,則A、B為鈉的化合物.由A與B的混合物與水或硫酸反應產生氣體C,可知混合物中必含有Na2O2,且C為O2.又因為加熱A與B的混合物產生O2,說明另一物質的分解產物必有H2O和CO2,即另一種物質為NaHCO3.A與B的混合物溶于水的產物E與D反應生成B,則B為NaHCO3,D為CO2,E為NaOH,A為Na2O2,以此解答該題.

解答 解:(1)有以上分析可知,A為Na2O2,B為NaHCO3,C為O2,D為CO2,故答案為:Na2O2;NaHCO3;O2;CO2;
(2)混合物含有過氧化鈉和氧化鈉,加入水,分別發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;
(3)加熱后,若只得到一種固體化合物,則固體為Na2CO3,發(fā)生Na2O2+2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+H2O+O2↑,A與B的物質的量之比的最大值為$\frac{1}{2}$,
故答案為:$\frac{1}{2}$.

點評 本題以鈉的化合物為載體考查了無機物推斷,為高頻考點,側重考查學生的分析能力,明確鈉的化合物的性質、穩(wěn)定性是解本題關鍵,根據(jù)焰色反應、A的顏色、C的性質為突破口進行推斷即可,為考試熱點問題,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

3.實驗室中用無水亞硫酸鈉固體與足量的70%的硫酸反應制取1.12L(標準狀況)二氧化硫氣體,試計算:
(1)若所用藥品無水亞硫酸鈉固體沒有變質,則至少需要稱取亞硫酸鈉的質量為多少?
(2)若所用藥品亞硫酸鈉已有30%(質量分數(shù))被氧化成了硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉的質量為多少?
注:計算結果均保留一位小數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.寫出下列反應離子方程式
(1)碳酸鈣和鹽酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2
(3)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(4)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
(5)往碳酸氫鈉溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液中的碳酸氫根離子完全轉化為沉淀Ba2++OH-+HCO32-═BaCO3↓+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在中學化學實驗中可用來分離或提純物質的方法很多,如蒸餾、過濾、結晶、滲析、鹽析等,分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是(  )
A.FeCl3溶液得到FeCl3固體--加熱蒸干
B.除去Cu粉中混有的CuO--加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥
C.分離NaNO3和BaSO4的混合物--溶解、過濾
D.除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4--加入BaCl2溶液、過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.有四種正鹽的混合溶液,含有0.2mol•L-1Na+、0.25mol•L-1Mg2+、0.4mol•L-1Cl-,則SO42-的濃度為0.15mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在100℃時將甲醇、甲烷、氧氣的混合氣體充入裝有過量Na2O2固體的密閉容器中,不斷用電火花引燃,充分反應后,測得密閉容器內氣體壓強為零,則原混合氣體中甲醇、甲烷、氧氣的體積比可能是( 。
A.1:1:1B.2:2:1C.1:3:2D.無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

18.已知:A、B、C均為常見的單質或化合物,它們在一定條件下有如下關系:
A+H2O→B+C
(1)若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源,則A與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(2)若A為單質,B、C均為酸,寫出A與水反應的化學方程式:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;寫出一種關于A的用途:制漂白粉.
(3)若A為氧化物,B為強酸,則該反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)若C為氫氣,則單質A可能是Na(或其他合理答案).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法中正確的是( 。
A.有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大
B.對某一達到化學平衡狀態(tài)的反應,若外界條件使反應速率改變,平衡一定會移動
C.在電解精煉銅的過程中,電解液中c(Cu2+)減小
D.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-11

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后,溶液的質量分數(shù)為a%,而等體積混合后,溶質的質量分數(shù)為 b%;濃度不等的兩種氨水等質量混合后,溶液的質量分數(shù)為a%,而等體積混合后,溶質的質量分數(shù)為c%,那么,a、b、c數(shù)值的關系是(  )
A.b>a>cB.c>a>bC.c>b>aD.a>b>c

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