Question

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題： 一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2B．混合氣體總物質的量不變
C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率= ， 此溫度下的平衡常數(shù)K=（保留兩位有效數(shù)字）．

Answer 1

【答案】D；=；75%；1.3
【解析】解：A．每消耗1molCO的同時生成2molH2 ， 能證明正逆反應速率是相等的，故A錯誤； B、該反應是一個前后氣體系數(shù)和變化的反應，當混合氣體總物質的量不變，達到額化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化，是化學平衡狀態(tài)的特征，故C錯誤；
D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等，不能證明正逆反應速率是相等的，此時不一定達到化學平衡，故D正確．
故選D；②根據(jù)圖中CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系，A、B兩點的溫度是一樣的，所以平衡常數(shù)相等，所以答案是：=；③將2.0mol CO和6.0mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，則

	CO（g）+	2H2（g）	═	CH3OH（g）
初始濃度：	1.0	3.0		0
變化濃度：	0.75	1.5		0.75
平衡濃度：	0.25	1.5		0.75

CO的轉化率 ×100%=75%，此溫度下的化學平衡常數(shù)K= = ≈1.3，所以答案是：75%，1.3．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質及特征和化學平衡狀態(tài)的判斷的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．