Question

13．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 1 mol NH₂^- 含有9 N_A個(gè)電子
• B． 1.8 g的NH₄⁺離子中含有的電子總數(shù)為N_A
• C． 0℃時(shí)，44.8L SO₃含有的氧原子數(shù)為6 N_A
• D． 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

分析 A、1個(gè)NH₂^- 中含有電子數(shù)為7+2+1=10；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算銨根的物質(zhì)的量，然后判斷電子個(gè)數(shù)；
C、0℃，SO₃為液體；
D、1個(gè)鎂失去2個(gè)電子變成鎂離子．

解答 解：A、1個(gè)NH₂^- 中含有電子數(shù)為7+2+1=10，故1 mol NH₂^- 含有10 N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，1個(gè)銨根中含有電子數(shù)為7+4-1=10，故0.1mol銨根中含有電子數(shù)為N_A，故B正確；
C、0℃，SO₃為液體，不能利用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、2.4g鎂的物質(zhì)的量=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，1個(gè)鎂失去2個(gè)電子變成鎂離子，故2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，摩爾質(zhì)量的概念判斷，題目較簡(jiǎn)單．