下列措施不能增大反應(yīng)速率的是
A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加少量銅粉
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%濃硫酸
C．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將鋁片改成鋁粉
D．恒溫時，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
B

試題分析：A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，若加少量銅粉，Zn、Cu及硫酸就構(gòu)成例如原電池。Zn作負(fù)極，從而加快了反應(yīng)速率。錯誤。B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，若改用98%濃硫酸，應(yīng)用在濃硫酸中H+的濃度很小，F(xiàn)e在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，所以反應(yīng)速率反而降低。正確。C．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，若將鋁片改成鋁粉，由于固體的表面積增大，所以反應(yīng)速率大大加快。錯誤。D．H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)的有氣體參加的反應(yīng)。所以在恒溫時，若增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物的濃度都增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（6分）按要求回答下列問題
（1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由圖⑴表示。
在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是       

①鹽酸的濃度 ②鋅片的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
A．①④B．③④C．①②③D．②③
（2）若向等量的兩份稀硫酸a和b中， 分別加入過量的鋅粉， 并向a中加入少量銅粉， 下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是       ，若向a中加入少量CH3COONa固體，圖像正確的是       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________________
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？________，原因是__________________________________________
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________。(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(　　)
A．Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng)
D．Cu與濃硫酸反應(yīng),而不與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 (  )。
A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．恒容,充入N2
C．恒容充入氦氣D．恒壓充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，在體積為1 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是  (　　)

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A(g )＋3B(g)2C(g)　ΔH＞0
B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動 
C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動 
D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）B（g）＋C（g），若反應(yīng)物的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的時間為
A．10 sB．大于10 sC．小于10 sD．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是
A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動
B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

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同步練習(xí)冊答案