14.按要求填寫下列空白:
(1)葡萄糖的結構簡式CH2OH(CHOH)4CHO;
(2) 的系統(tǒng)命名:2,4,6-三硝基甲苯;
(3)丙氨酸和甘氨酸的關系為:互為同系物;丙氨酸中所含官能團的名稱為氨基、羧基;甘氨酸和丙氨酸混合發(fā)生縮合,能生成4種二肽化合物.

分析 (1)葡萄糖是一種多羥基的醛,分子式為C6H12O6,據(jù)此寫出結構簡式;
(2)可以看做用三個硝基取代了甲苯中苯環(huán)上的三個H原子而得到;
(3)結構相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物;氨基酸中的官能團有氨基和羧基;兩分子氨基酸發(fā)生脫水縮合反應生成含一個肽鍵的化合物稱為二肽.

解答 解:(1)葡萄糖的分子式為C6H12O6,是一種多羥基的醛,結構中含5個-OH和1個-CHO,故結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO,故答案為:CH2OH(CHOH)4CHO;
(2)可以看做用三個硝基取代了甲苯中苯環(huán)上的三個H原子而得到,故甲基所在的碳原子為1號,按順時針或逆時針給苯環(huán)上的碳原子編號,故三個硝基在2、4、6號碳原子上,故名稱為:2,4,6-三硝基甲苯,故答案為:2,4,6-三硝基甲苯;
(3)結構相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物,故丙氨酸和甘氨酸互為同系物;氨基酸中的官能團有氨基和羧基;兩分子氨基酸發(fā)生脫水縮合反應生成含一個肽鍵的化合物稱為二肽,故甘氨酸和丙氨酸混合發(fā)生縮合時,當同種氨基酸脫水,生成2種二肽,當是異種氨基酸脫水:可以是甘氨酸脫去羥基,丙氨酸脫氫;也可以丙氨酸脫羥基,甘氨酸脫去氫,生成2種二肽.
所以共有4種,故答案為:互為同系物;氨基、羧基;4;

點評 本題考查氨基酸成肽鍵性質(zhì),難度不大,關鍵在于形成肽鍵既要考慮不同氨基酸分子間形成肽鍵,又要考慮同種氨基酸分子間形成肽鍵.

練習冊系列答案
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4.有機物X的分子式為C6H10O2,在稀硫酸中加熱可得到Y、Z兩種物質(zhì),其中Y能使溴的CCl4溶液褪色,能與NaHCO3溶液反應且分子中只含有一個甲基,則X最多有(不考慮立體異構)( 。
A.7 種B.6 種C.5 種D.4 種

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5.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,2SO2+O2?2SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應.下列對于該反應的說法中不正確的是(  )
A.只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B.該反應達到平衡后,消耗1molSO2的同時消耗1molSO3
C.如果反應前充入由18O原子組成的O2,反應達到平衡狀態(tài)時,18O在所有物質(zhì)中都存在
D.在工業(yè)合成SO3時,要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.一定溫度下,1mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+Y(g)?2Z(g)+M(s),5min后達到平衡,此時生成2a mol Z.下列說法正確的是( 。
A.用X表示此反應的反應速率是0.1amol•L-1•min-1
B.當混合氣體的壓強不再發(fā)生變化時,說明反應達到平衡狀態(tài)
C.向平衡后的體系中加入1 mol M,平衡向逆反應方向移動
D.向上述平衡體系中再充入1 mol X,v增大,v減小,平衡正向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法中,不正確的是( 。
A.有機化學是研究有機物的組成、結構、性質(zhì)、制備方法與應用的科學
B.CO、H2CO3等含碳元素的化合物視作無機物的理由是他們的組成和性質(zhì)跟無機物相似
C.迄今為止,人類發(fā)現(xiàn)和合成的有機物已超過3000萬種
D.有機物受熱不易分解,且不易燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是( 。
A.在氧化還原反應中,甲比乙失電子多
B.同價態(tài)陽離子,甲比乙的氧化性強
C.甲能與冷水反應而乙不能
D.將甲、乙組成原電池時,乙為負極

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在接觸法生產(chǎn)硫酸中,對于SO2的接觸氧化反應有下面4個圖,其中正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖,下列描述正確的是( 。
A.t秒時該反應達到化學平衡狀態(tài)
B.反應開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)?2Z(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定.
Ⅰ.配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體5.0g.
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母):abe.
名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示.
(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ•mol-1):H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ•mol-1
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表.
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù) 
起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃
H2S O4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1.則中和熱△H=-53.5kJ•mol-1(取小數(shù)點后一位).
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ•mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)abcd.
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度.

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