分析 流程分析海水蒸發(fā)得到氯化鈉和母液,粗鹽提純得到精鹽,母液加入由貝殼得到的氫氧化鈣沉淀鎂離子,過濾得到氫氧化鎂沉淀,用鹽酸溶解后濃縮蒸發(fā)得到氯化鎂晶體,以防止鎂離子水解,在氯化氫氣流中加熱失水得到固體氯化鎂,通過電解得到金屬鎂;
(1)貝殼成分為碳酸鈣,加熱分解生成的氧化鈣和二氧化碳,電解熔融的氯化鎂可得鎂和氯氣;
(2)根據(jù)反應(yīng)①→⑥中元素化合價的變化情況判斷氧化還原反應(yīng);
(3)根據(jù)沉淀的溶解平衡原理,在溶液中加入過量的鎂離子,可以將Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀;
(4)溶解時為加快溶解、過濾時為防止液體外灑、沖破濾紙而引流、蒸發(fā)時為防止液體濺出都要使用玻璃棒.
解答 解:流程分析海水蒸發(fā)得到氯化鈉和母液,粗鹽提純得到精鹽,母液加入由貝殼得到的氫氧化鈣沉淀鎂離子,過濾得到氫氧化鎂沉淀,用鹽酸溶解后濃縮蒸發(fā)得到氯化鎂晶體,以防止鎂離子水解,在氯化氫氣流中加熱失水得到固體氯化鎂,通過電解得到金屬鎂;
(1)反應(yīng)①為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,反應(yīng)⑥為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑,
故答案為:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑;MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;
(2)反應(yīng)①為碳酸鈣受熱分解,反應(yīng)②為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)③為鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)④為氫氧化鎂溶于鹽酸,反應(yīng)⑤為氯化鎂晶體失去結(jié)晶水,這些反應(yīng)中各元素的化合價都沒有變化,都是非氧化還原反應(yīng),反應(yīng)為⑥為電解氯化鎂生成氯氣和鎂,元素的化合價發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng),
故答案為:⑥;
(3)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理,除去Mg(OH)2沉淀中的Ca(OH)2可以在混合物中加入MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢瑁^濾,沉淀用水洗滌,
故答案為:在混合物中加入MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢瑁^濾,沉淀用水洗滌;
(4)溶解時為加快溶解、過濾時為防止液體外灑、沖破濾紙而引流、蒸發(fā)時為防止液體濺出都要使用玻璃棒,
故答案為:攪拌,加速溶解;引流,使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑;攪拌,防止因局部溫度過高而導(dǎo)至液滴或晶體飛濺.
點評 本題考查海水的綜合利用,涉及金屬制備、元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語等,難度不大,掌握流程原理是解題關(guān)鍵.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該物質(zhì)的分子式為C16H15O3 | |
B. | 該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色 | |
C. | 該分子中的所有碳原子不可能共平面 | |
D. | 1mol此物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2為4mol 和7mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3 | B. | 5 | C. | 6 | D. | 10 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷和乙烷 | B. | CH4與CH3-CH2-CH3 | ||
C. | CH3-CH2-CH2-CH3 與 | D. | 苯與環(huán)己烷 |
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