Question

【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出A單質的結構式 ， B的最高價氧化物的水化物的電子式 ．
（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是 ． （寫出化學式）．
（3）寫出E離子的離子結構示意圖 ， 元素D在元素周期表中的位置是 ．
（4）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為 ． 它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質，該離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）O=O；
（2）H2O
（3）；第三周期VIIA族
（4）次氯酸鈣；ClO﹣+2H++Cl﹣═Cl2↑+H2O
【解析】解：地殼中含量最高的元素是O元素，故A為O，D的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，應為Cl元素，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水，則C為Al元素，B為Na元素，E的原子數(shù)序最大，且位于20號元素之內，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，應為Ca元素， 綜上所述：A為O、B為Na、C為Al、D為Cl、E為Ca，（1）氧氣單質中兩個O原子形成2對共價鍵，故結構式為O=O，Na的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為： ，所以答案是：O=O； ；（2）由于H2O分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl，所以答案是：H2O；（3）E為Ca，有4個電子層，最外層電子數(shù)為2，失去最外層2個電子形成陽離子，離子結構示意圖為： ，Cl的原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，則位于第三周期VIIA族，所以答案是： ；第三周期VIIA族；（4）鈣、氯、氧可形成Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2、Ca（ClO4）2 ， 其中滿足題設條件下的鹽為Ca（ClO）2（次氯酸鈣），由于在酸性環(huán)境中ClO﹣具有強氧化性，Cl﹣具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成Cl2和H2O，離子反應為ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，
所以答案是：次氯酸鈣；ClO﹣+2H++Cl﹣═Cl2↑+H2O．