Question

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

• A． 元素的非金屬性：Z＞T＞X
• B． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＞Z
• C． 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y
• D． 四種元素中原子半徑最大的是Z

Answer 1

分析 T的M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為S元素；
X最外層電子數(shù)是次外層的2倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，是C元素；
Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；
元素Z最高正價是+7價，因此Z是Cl，以此解答該題．

解答 解：T的M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層的2倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，是C元素；
Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價是+7價，因此Z是Cl，
A．由元素在周期表中的位置可知非金屬性Cl＞S，碳酸為弱酸，C的非金屬性最小，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故B錯誤；
C．非金屬性N＞C，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故C錯誤；
D．原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑最大的為S，故D錯誤．
故選A．

點評 此題主要考查了元素周期律以及原子核外電子排布知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點．