NaF、NaI、和MgO均為離子晶體,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

物  質(zhì)

① NaF

② NaI

③ MgO

離子電荷數(shù)

1

1

2

鍵長(10-10m)

2.31

3.18

2.10

 

試判斷,這三種化合物熔點由高到低的順序是

A.③>①>②      B.③>②>①      C.①>②>③      D.②>①>③

 

【答案】

A

【解析】

試題分析:離子化合物形成的離子晶體中,離子鍵的鍵長越短,陰、陽離子所帶電荷越多,則晶體的熔點越高。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,陰離子半徑是I>F>O2,陽離子半徑是Na>Mg2,所以根據(jù)三種物質(zhì)所帶電荷為③>②=①,鍵長:③<①<②可知,三種化合物熔點由高到低的順序是③>①>②,答案選A。

考點:考查離子晶體熔點高低判斷

 

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