【題目】A、B、WD、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,AW能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

1E元素在周期表中的位置為________,WD、E三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>__________(用離子符號(hào)表示)

2A、BW三種元素組成的18電子微粒的電子式為_______________。

3經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱,寫出其第一步電離的電離方程式_________________,實(shí)驗(yàn)室常用稀硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

4元素D的單質(zhì)在一定條件下與元素A的單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點(diǎn)為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

5元素D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng),生成紅褐色沉淀,且無氣體生成.則該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

【答案】 第三周期、第ⅢA O2>Na>Al3 H2O2 H+HO2 BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 NaH+H2O=NaOH+H2 3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na+2Fe3+

【解析】A是五個(gè)元素原子序數(shù)最小的,AW能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,可以猜測AH,WO,形成水和過氧化氫。AD同主族,且D的原子序數(shù)大于W所以DNa。E的原子序數(shù)大于D,所以E一定在第三周期,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,所以E在第三主族,則EAl。5個(gè)元素的原子序數(shù)之和為39,所以BC。即A、BW、D、E依次為H、C、O、NaAl。

1Al在周期表的第三周期、第ⅢA族。O2、Na、Al3的核外電子均為10個(gè),所以可以根據(jù)核電荷數(shù)越大,離子半徑越小的原則進(jìn)行判斷結(jié)論為O2>Na>Al3

(2)C6個(gè)電子,O8個(gè)電子,則一個(gè)C和一個(gè)O已經(jīng)有14個(gè)電子,為湊齊18個(gè)電子,只能再加上4個(gè)H,即CH4O,只能是甲醇。

(3)二元弱酸的電離一定分步,所以第一步電離為H2O2 H+HO2。題目說H2O2是一種二元弱酸,所以由稀硫酸處理BaO2來制備H2O2時(shí)可以參考強(qiáng)酸制弱酸的原則進(jìn)行,得到過氧化氫和硫酸鋇。

(4)Na和H2化合得到只可能是NaH,熔點(diǎn)為800℃,可以判斷為離子化合物,含有Na+H-和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。

(5)該淡黃色化合物明顯為Na2O2與氯化亞鐵反應(yīng),紅褐色沉淀為氫氧化鐵所以初始判斷出來的反應(yīng)物為過氧化鈉、亞鐵離子和水,生成物一定有氫氧化鐵和鈉離子。再根據(jù)化合價(jià)升降相等,得到過氧化鈉和亞鐵離子一定為1:2,可得到如下初始方程式:Na2O2 + 2Fe2+ + H2O = Fe(OH)3+ 2Na+。顯然電荷不守恒,為了配平電荷可以選擇在反應(yīng)物中添加氫氧根(錯(cuò)誤,因?yàn)榉磻?yīng)物中并沒有強(qiáng)堿,無法拆出氫氧根),或者在生成物中添加氫離子(錯(cuò)誤,因?yàn)榧尤氲倪^氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,隨著過氧化鈉的加入,溶液不可能呈現(xiàn)強(qiáng)酸性)。以上不成立,那么就只能在生成物中添加鐵離子(認(rèn)為生成的氫氧根不夠,無法將鐵離子完全沉淀),根據(jù)電荷守恒可以計(jì)算鐵離子的系數(shù)為2/3,方程式轉(zhuǎn)化為:Na2O2 + 2Fe2+ + 2H2O = 4/3Fe(OH)3+ 2Na+ + 2/3Fe3+兩邊乘以3即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣是一種白色固體,常用作殺菌劑、防腐劑。

1化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如下裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。

①請選擇必要的裝置(裝置可重復(fù)使用),按氣流方向連接順序?yàn)?/span>__________________。(填儀器接口的字母編號(hào))

②連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟如下:

I.檢查裝置氣密性后,裝入藥品;

II._____________________;

III.點(diǎn)燃B處酒精燈加熱藥品;反應(yīng)結(jié)束后,_______________________________;

.拆除裝置,取出產(chǎn)物。

2已知化學(xué)反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2·8H2O的裝置如下圖:

①裝置B中儀器X的作用是__________________________________;反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行的原因是__________________________________________________________。

②反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)________、__________、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。

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【題目】小明到醫(yī)院里進(jìn)行血常規(guī)化驗(yàn),醫(yī)生發(fā)現(xiàn)其患有骨質(zhì)疏松。如果你是醫(yī)生,除了對他進(jìn)行藥物治療外,還應(yīng)建議他在飲食上補(bǔ)充下列哪種食品( )

A. 饅頭等 B. 花生等 C. 牛奶等 D. 菠菜等

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【題目】同素異形體、同位素、同系物描述的對象主體依次為(

A.單質(zhì)、原子、有機(jī)化合物B.元素、單質(zhì)、化合物

C.無機(jī)化合物、元素、有機(jī)化合物D.原子核、原子、分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能量之間可相互轉(zhuǎn)化電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

設(shè)計(jì)兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料ZnSO4(aq),FeSO4(aq)CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。

(1)完成原電池甲的裝置示意圖(如圖所示)并做相應(yīng)標(biāo)注。要求在同一燒杯中電極與溶液含相同的金屬元素。

(2)以銅片為電極之一CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙,工作一段時(shí)間后,可觀察到負(fù)極

(3)甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ,其原因是

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【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,新材料層出不窮,下列不屬于合金材料的是

A. 304不銹鋼炊具 B. 現(xiàn)行流通的1元硬幣

C. 古代的司母戊鼎 D. 秦皇陵墓模擬江湖的水銀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組為探究MnO2FeC13·6H2O的反應(yīng),設(shè)計(jì)了下列裝置:

查閱文獻(xiàn)有如下信息:

①FeCl3的熔點(diǎn)為282℃,沸點(diǎn)為315℃;

②FeCl3·6H2O的熔點(diǎn)為37℃,沸點(diǎn)為285℃

③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)

實(shí)驗(yàn)過程記錄:

回答下列問題:

1管壁內(nèi)形成黃色液滴,可能的原因是_____________________

2B中溶液變紅,請用離子方程式解釋其原因_____________。

3C中溶液變棕黃色,小組展開進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)(如圖所示):則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。

4A中殘留物進(jìn)行分離,其中得到一種不溶于水的紅棕色固體,寫出A中生成該固體的化學(xué)方程式___________________________。

5A中,MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是( )

A. 不是同分異構(gòu)體

B. 分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C. 均能與溴水反應(yīng)

D. 可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是(

A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D.MgCl2(熔融) Mg+Cl2

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