Question

（10分）海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①、③的操作分別是 。

（2）步驟②的離子反應(yīng)方程式： 。步驟②中Cl2應(yīng) （填少量或適量或過(guò)量）。

（3）在步驟②中若不用Cl2，則下列氧化劑中最好選用（填代號(hào)）： 。

A．濃硫酸 B．新制氯水 C．高錳酸鉀溶液 D．雙氧水

（4）步驟③中應(yīng)加入的有機(jī)溶劑是 ，而不能用 等有機(jī)溶劑。

（5）能否用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)有否進(jìn)行完全 （填能或否），其理由是： 。

 

Answer 1

（共10分，每小題2分）（1）過(guò)濾、萃取 （2）Cl2+2I-＝2Cl-+I2 、適量

（3）D （4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等

（5）否；因?yàn)榈庥龅矸圩兯{(lán)色，碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在，不能檢驗(yàn)碘離子

【解析】

試題分析：（1）步驟①將懸濁液分離為殘?jiān)�和含碘離子溶液應(yīng)選擇過(guò)濾的方法，將碘水轉(zhuǎn)化為含碘的有機(jī)溶液，步驟③需用對(duì)鹵素單質(zhì)溶解能力強(qiáng)的有機(jī)溶劑把碘從碘水中提取出來(lái)，對(duì)應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是萃取，故答案為：過(guò)濾；萃��；

（2）氯氣可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2＝2Cl-+I2；氯氣過(guò)量時(shí)，過(guò)量氯氣能氧化碘單質(zhì)，生成碘酸，5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl，所以需適量，故答案為：2I-+Cl2＝2Cl-+I2；適量；

（3）步驟④的目的是碘離子在酸性條件下可被氧化生成單質(zhì)碘，除此之外選擇的氧化劑最好是過(guò)氧化氫，不引入新的雜質(zhì)；A．濃硫酸引入硫酸根離子，故A不符合；B．新制氯水會(huì)引入氯離子，故B不符合；C．KMnO4溶液會(huì)引入鉀離子等，故C不符合；D．H2O2 做氧化劑被還原為水，不引入新的雜質(zhì)，故D符合；故答案為：D；

（4）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，酒精、乙酸和水互溶，不能用作萃取劑，四氯化碳與水互不相容，故可用四氯化碳，故答案為：CCl4，酒精或乙酸等；

（5）碘遇淀粉變藍(lán)色，碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在不能檢驗(yàn)碘離子，故答案為：否；因?yàn)榈庥龅矸圩兯{(lán)色，碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在不能檢驗(yàn)碘離子。

考點(diǎn)：本題以實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘為載體考查了混合物分離的方法、碘的性質(zhì)、萃取劑的選取等