某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥（成分為FeS04）是否變質(zhì)，設計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，再進行如下圖所示操作．  
請?zhí)畛鲈撏瑢W實驗中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時所應得到的結論：
 現(xiàn)象結論 
 ①中酸性KMnO4溶液褪色
②中KSCN溶液不變色
 
 
 ①中酸性KMnO4溶液不褪色
②中KSCN溶液變紅
 
 ①中酸性KMnO4溶液褪色
②中KSCN溶液變紅
 
 
考點：性質(zhì)實驗方案的設計
專題：實驗設計題
分析：Fe2+具有還原性，能使高錳酸鉀褪色；Fe3+使KSCN溶液變紅是三價鐵離子的特征反應，可用此判斷三價鐵離子是否存在．
解答： 解：補鐵藥（成分為FeS04）是否變質(zhì)的檢驗，如果加入硫氰化鉀顯示紅色，則變質(zhì)，不變紅，則未變質(zhì)，加入高錳酸鉀不褪色，則完全變質(zhì)，無亞鐵離子，加入高錳酸鉀褪色，則部分變質(zhì)，還有亞鐵離子，
故答案為：
現(xiàn)  象結  論
補鐵藥未變質(zhì)
補鐵藥完全變質(zhì)
補鐵藥部分變質(zhì)
．
點評：本題考查了二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗，難度不大，三價鐵離子的檢驗是高考的熱點，常在實驗題中考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，鋅-空氣電池將會成為21世紀理想動力源．在堿性溶液中該電池總反應可表示為：2Zn+4NaOH+O2=2Na2ZnO2+2H2O，下列有關鋅-空氣電池說法正確的是（　�。�
A、每生成1mol Na2ZnO2轉移4mol電子
B、負極反應式為：Zn+4OH--2e-=ZnO22-+2 H2O
C、電池工作時，溶液中的Na+向負級移動
D、堿性或酸性電解液中，該電池正極反應式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
B、標準狀況下，30g NO和16g O2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA
C、某溫度時，1L pH=6的純水中含有1.0×10-6NA個H+
D、28g鐵粉與足量Cl2反應時轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科技、社會生活有著密切的聯(lián)系，下列有關說法正確的是（　�。�
A、2009年我國起征燃油稅，工業(yè)上將石油分餾得到汽油，主要發(fā)生了化學變化
B、2008年諾貝爾化學獎授予研究綠色熒光蛋白的科學家，區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和葡萄糖溶液可利用丁達爾效應
C、
“顯世聞名”的奶粉事件中污染物為三聚氰胺（結構如圖），其摩爾質(zhì)量為l26g
D、2008年支援四川災區(qū)的生活用品中食醋、純堿、食鹽的主要化學物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
提出猜想：
猜想1：該氣體為CO2．
猜想2：
 
．
猜想3：該氣體為CO2和SO2的混合氣體．
為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究：
實驗探究：
該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應該裝下列
 
試劑（填編號）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．鹽酸  D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：
 
．
（3）D中澄清石灰水的作用是：
 
．
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色
②C中品紅溶液不褪色
③D中澄清石灰水變渾濁
得出結論：
 
．
（4）由上述現(xiàn)象該小組同學得出的結論為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
；
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是
 
；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
 
  （答兩種）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　　　　實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL0　0.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=
 
，V9=
 
；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈
 
 色，實驗E中的金屬呈
 
 色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期元素，它們的原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）B、C、D的電負性由小到大的順序為
 
．
（2）A的最低價氫化物分子的空間構型是
 
．其中心原子采取
 
雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式
 
；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為
 
．
（4）B的價層電子排布圖是
 
，B與C的第一電離能是B
 
C（填“大于”或“小于”）．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì)，設計如下圖所示裝置進行實驗．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．

（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式是
 
．
（2）加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：
 
．
（3）裝置Ⅱ的作用是
 

（4）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為
 
；發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（5）實驗結束后，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象．為了達到這一實驗目的，你認為應在
 
之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是
 
．
（6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要用98%（密度為1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會使所配硫酸溶液濃度偏低的是（　�。�
A、將稀釋的硫酸轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C、用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D、用膠頭滴管向容量瓶中加入水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

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