Question

（2009?宜賓模擬）某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：

SO₄^2-、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺

，不能肯定的是：

Fe³⁺

．對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：

⑤

 ①NaOH溶液    ②酚酞試劑     ③石蕊試劑    ④pH試紙    ⑤KSCN溶液    ⑥KMnO₄溶液
（2）氣體F的化學(xué)式為：

NH₃

，沉淀G的化學(xué)式為：

Fe（OH）₃

，沉淀K的化學(xué)式為：

Al（OH）₃

，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：

氣體由無(wú)色變紅棕色

．
（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

、

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（4）要使步驟③中，D、H₂O、O₂三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H₂O、O₂物質(zhì)的量之比是：

4：2：1

．

Answer 1

分析：（1）在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO₃^2-和SiO₃^2-離子，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO₄沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO₄^2-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO₂，E為HNO₃，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe²⁺離子，強(qiáng)酸性溶液中就一定不含NO₃^-離子，溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH₃，說(shuō)明溶液中含有NH₄⁺離子，溶液H中溶于CO₂氣體，生成沉淀K，則K為Al（OH）₃，L為NaAlO₂，說(shuō)明溶液中含有Al³⁺離子，不能確定是否含有的離子Fe³⁺，檢驗(yàn)用硫氰化鉀溶液；
（2）溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH₃；Fe²⁺離子被氧化為Fe³⁺離子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）₃；一氧化氮為無(wú)色，二氧化氮為紅棕色氣體；
（3）鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀；二價(jià)鐵離子被硝酸氧化生成三價(jià)鐵離子，自身被還原成一氧化氮；
（4）二氧化氮和氧氣和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式解答．

解答：解：（1）在強(qiáng)酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以一定不會(huì)存在CO₃^2-和SiO₃^2-離子；
加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，說(shuō)明一定含有SO₄^2-，含有SO₄^2-離子就一定不含Ba²⁺離子；
氣體A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO₂，E為HNO₃，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe²⁺，一定不含NO₃^-離子；
溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH₃，說(shuō)明溶液中含有NH₄⁺；
溶液H中溶于CO₂氣體，生成沉淀K，則K為Al（OH）₃，L為NaOH和NaAlO₂，說(shuō)明溶液中含有Al³⁺；
不能確定是否含有的離子Fe³⁺，檢驗(yàn)用硫氰化鉀溶液，取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液變紅色說(shuō)明有Fe³⁺，反之無(wú) Fe³⁺；
故答案為：SO₄^2-、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺；Fe³⁺；⑤；
（2）溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，F(xiàn)e²⁺離子被氧化為Fe³⁺，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）₃，溶液H中溶于CO₂氣體，生成沉淀K，則K為Al（OH）₃，L為NaOH和NaAlO₂，說(shuō)明溶液中含有Al³⁺；實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是無(wú)色一氧化氮變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w，
故答案為：NH₃；Fe（OH）₃；Al（OH）₃；氣體由無(wú)色變紅棕色；
（3）步驟①在強(qiáng)酸性溶液中加入過(guò)量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，二價(jià)鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，二價(jià)鐵離子被硝酸氧化生成三價(jià)鐵離子，硝酸被還原成一氧化氮，一氧化氮在空氣中被氧化成紅棕色的二氧化氮，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）步驟③中，D為NO₂、H₂O、O₂三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，二氧化氮中的氮為+4價(jià)，在水中，易被氧氣氧化成+5價(jià)的氮，反應(yīng)方程式為4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃，則D、H₂O、O₂物質(zhì)的量之比是4：2：1，故答案為：4：2：1．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷離子共存，關(guān)鍵要掌握根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷存在的離子，排除與該離子反應(yīng)的離子，題目難度中等．