【題目】(1)已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為____________________;
(2) 某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。
寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式___________________________________;
當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少____________mol離子
(3)以鎂和鋁為電極,以NaOH作電解質(zhì)溶液,構(gòu)成原電池時(shí),鋁做負(fù)極,其電極反應(yīng)式為______________________________;
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后,恢復(fù)至原狀態(tài),混合氣體的體積減小了70.0L,混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為_____________。
【答案】 436 kJ Ag- e-+Cl-=AgCl 0.02 mol Al- 3e-+4OH-=AlO2-+2H2O 3:1
【解析】(1)反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,則根據(jù)1g氫氣即0.5mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ可知2×2×463kJ-496kJ-2×x=4×121kJ,解得x=436 kJ,即氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436 kJ;(2)根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl可知,Ag失電子作負(fù)極失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Ag-e-+Cl-=AgCl;放電時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時(shí),交換膜左則會(huì)有0.01mol氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng),同時(shí)會(huì)有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子,銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以氯離子會(huì)減少0.01mol,則交換膜左側(cè)溶液中共約減少0.02mol離子;(3)以鎂和鋁為電極,以NaOH作電解質(zhì)溶液,構(gòu)成原電池時(shí),鋁做負(fù)極,失去電子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,其電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后,恢復(fù)至原狀態(tài),混合氣體的體積減小了70.0L,物質(zhì)的量為3.125mol;設(shè)丙烷物質(zhì)的量為X,丁烷物質(zhì)的量為1-X,則根據(jù)反應(yīng)的方程式可知
C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)△n
1 3
X 3X
2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(l)△n
2 7
1-X 3.5(1-X)
3X+3.5(1-X)=3.125
解得X=0.75mol
所以混合氣體中丙烷和丁烷的體積比=0.75:(1-0,75)=3:1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為銅鋅原電池示意圖,下列關(guān)于鋅銅原電池的說(shuō)法正確的是( 。
A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:2H+ +2e—=H2↑
B. 溶液中SO42-向銅片的方向移動(dòng)
C. 該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 若生成0.2mol H2,則有6.5克鋅被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是
A. XZ線上任意點(diǎn)均呈中性,pH=7
B. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)·c(OH-)=Kw
C. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-)
D. 圖中T1<T2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中正確的是( )
A. 電極一定要由兩種不同的金屬組成
B. 電子流出的一極是正極
C. 兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D. 由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是( )
A.摩爾是國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量
B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol
C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)
D.表示6.02×1023個(gè)粒子的集合體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol H2和11.2 L O2混合,得到氣體的體積為( )
A.12.2 L B.<22.4 L C.33.6 L D.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)),某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:
(1)通入N2的目的是_______________________
(2)第①步反應(yīng)的離子方程式是______________________
(3)滴定實(shí)驗(yàn)若選擇酚酞作指示劑,則滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________滴定過(guò)程中以下操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是________(填編號(hào))
a. 洗凈的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b. 滴定中向錐形瓶?jī)?nèi)壁加少量水
c. 滴定前滴定管正常,滴定后尖嘴部分有氣泡
d. 錐形瓶用待測(cè)液洗滌2-3次
(4)若實(shí)驗(yàn)室欲制取SO2可選用試劑__________(填編號(hào))
a. 銅和濃硫酸 b. 硫和氧氣
c. 亞硫酸鈉和濃度70%的硫酸 d. 亞硫酸鈣和硝酸
(5)往BaCl2溶液中通入SO2至飽和,無(wú)明顯現(xiàn)象,再通入NH3后出現(xiàn)白色沉淀,此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是_________。請(qǐng)用電離平衡解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_________________
(6)H2O2是一種綠色氧化劑。某NH4Cl樣品中含少量Fe2+、SO42-,將產(chǎn)品溶解,加入H2O2,加熱至沸,再加入BaCl2溶液,過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶,即得到工業(yè)氯化銨。
濾渣的主要成分是_______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖,依圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中,_____(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)V正____V逆(填>、<或=,);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)= _____。
(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則“壓強(qiáng)不再改變”_______(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是_____(選填字母)。
A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小
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