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0．001mol金屬放入10mL0．1mol/L某酸溶液中，產生22．4mL氫氣(標準狀況)，下列情況中一定不可能的是
A．一價金屬和一元酸B．二價金屬和二元酸
C．三價金屬和二元酸D．二價金屬和一元酸
A

試題分析：A．2M+2HCl="2" MCl+H2↑
2    2          1
0．001  0．1*0．01  0．0005
0．0005*22．4=0．0112 ( L)不可能為 22．4mL。                
A．錯誤；B．正確；C．正確；D．錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子
B．1molFe與過量的稀HNO3反應，轉移2 NA個電子
C．1mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2 NA個O原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數為NA
B．28 g N2中含有的分子數為NA
C．1 mol Mg與足量稀鹽酸反應轉移的電子數為NA
D．1 L 1 mol·L－1 Na2 CO3溶液中含有的鈉離子數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖裝置中，容器甲內充入0.1 mol NO氣體，干燥管內裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。（不考慮活塞的磨擦）

已知： 2Na2O2 + 2CO2 →  2Na2CO3 + O2
（1）已知當活塞移至C處時，干燥管中物質的質量增加了2.24 g。
①此時，通入標準狀況下的CO2氣體多少L？
②容器甲中NO2轉化為N2O4的轉化率是多少？
③活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處．則a值必    0.01（填大于、小于、等于），其理由是                                  。
（2）若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調節(jié)甲容器的溫度及通入的量CO2，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動，則Na2O2的質量最小值應大于________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）NA為阿伏加德羅常數。25℃時，1g水中含H+離子個數約為__________NA。
（2）通過氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過程中，理論上氨與所耗氧氣的物質的量比為__________,這樣所得硝酸的質量分數為_____________。
（3）往含0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體0．5 mol。請以CO2的量為橫坐標，以溶液中離子的總量為橫坐標，畫出離子總量隨CO2加入量變化的折線圖。(不計弱電解質的電離和鹽的水解)

（4）某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO2，反應后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480 g，其中銅屑的質量分數為0．4， 480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質量分數（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．1mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
B．0．1 mol A1C13完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0． 1 NA個膠粒
C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D．電解精煉銅時每轉移NA個電子，陽極溶解32g銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe2O3（M為二價金屬離子）。
根據題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經過一系列反應得到純凈的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)               g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
                 mL。
（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計算：
①ag 該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。
②推算該產品的化學式（寫出推算過程）。
（4）有一種在電子工業(yè)廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標準狀況）。計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應的鐵氧體的物質的量。
②所得氣體中NO、NO2的體積比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數目在NA~2NA之間
B．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數目為2NA
C．一定條件下，密閉容器充入1molN2和3molH2充分反應，轉移電子的數目為6NA
D．FeCl3溶液中，若Fe3+數目為NA，則Cl—數目大于3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等分，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產物只有NO）：
編 號
①
②
③
④
稀硝酸體積/mL
100 mL
200 mL
300 mL
400 mL
剩余金屬/g
18.0 g
9.6 g
0
0
NO體積/L
2.24 L
4.48 L
6.72 L
V
 
經化學定量分析，下列推斷正確的是（　�。�
A．①中溶解了5.6g Fe            B．硝酸的濃度為4mol/L
C．②中溶解了9.6g Cu            D．④中V＝6.72 L

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