4．關于如圖裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．鎂片為負極，鎂片上產(chǎn)生黃綠色氣體
B．鐵片為陽極，鐵片上產(chǎn)生無色氣體
C．溶液中鐵片與鎂片之間產(chǎn)生白色沉淀
D．溶液的pH將逐漸增大

分析 該裝置是原電池，鎂片作負極，鐵片作正極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應生成鎂離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，鎂離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鎂．

解答 解：該裝置是原電池，鎂片作負極，鐵片作正極，
A．鎂片為負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應生成鎂離子，故A錯誤；
B．鐵片作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B錯誤；
C．負極上的電極反應式為：2Mg-4e-=2Mg 2+，正極上的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4 OH-，鎂離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鎂，故C正確；
D．由負極上的電極反應式為：2Mg-4e-=2Mg 2+，正極上的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4 OH-，所以總反應為2Mg+2H2O+O2=2Mg（OH）2↓，所以溶液的pH基本不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題的關鍵，易錯選項是D，根據(jù)總反應確定溶液的pH，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol一1
上述反應中每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：
CO2（g）+4H2 （g）   C H4 （g）+2H2O（g），向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol•L一1，H2 0.8mol•L一1，CH40.8mol•L一1，H2O1.6mol•L一1．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=25．200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H＜（填“＞’’或“＜”）O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的（　�。�
A．反應中MnO2是氧化劑
B．該反應屬于復分解反應
C．KClO3在反應中失去電子
D．反應中每生成l mol K2MnO4，氧化劑得到2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層．④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）反應中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑
（2）甲試管中混合溶液的加入順序：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸；
（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：BC．
A．中和乙酸和乙醇． B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（4）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有分液漏斗；分離時，乙酸乙酯應該從儀器上口倒 （填：“下口放”或“上口倒”）出．
（5）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是：飽和碳酸鈉溶液分離方法I是分液分離方法II是蒸餾試劑b是硫酸，分離方法III是蒸餾．
（6）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出．甲、乙兩人實驗結果如下：
甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質(zhì)
丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功．
試解答下列問題：
①甲實驗失敗的原因是：所加的NaOH溶液較少，沒有將余酸中和
②乙實驗失敗的原因是：所加NaOH溶液過量，酯徹底水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．有A，B，C，D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種離子組成（離子可重復使用）它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；
④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
請寫出下列物質(zhì)的化學式：
ABaSO4；BBaCO3；CBa（OH）2；DK2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：①醛在一定條件下可以兩分子加成：產(chǎn)物不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛．
②B是一種芳香族化合物．根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關系填空（所有無機物均已略去）
③在醇溶液中不考慮羧酸與氫氧化鈉的中和反應

（1）寫出 B、F的結構簡式：B；F．
（2）寫出②和③反應的反應類型：②加成反應；③消去反應．
（3）寫出下列化學方程式：A→B+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$+H2OE→F+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O
（4）D滿足下列條件的同分異構體有13種
①是芳香族化合物，②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（　�。�
①0.5mol NH3  ②標準狀況下22.4L He  ③4℃9mL水  ④19.6g H3PO4．
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，向密閉容器中充入1mol NO和1mol CO進行反應：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g），測得化學反應速率隨時間的變化關系如圖所示，其中處于化學平衡狀態(tài)的點是（　�。�
A．a點B．b點C．c點D．d點

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇氨水為宜，其原因是不會引入新的雜質(zhì)．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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