14．某密閉容器中，A（s）+3 B（g）?2 C（g）+D（g）△H＞0在一定條件下達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．加入少量A，B的轉(zhuǎn)化率增大
B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率不變
D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)不變

分析 A、A為固體物質(zhì)，增加A的量平衡不移動(dòng)；
B、升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快；
C、增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率，都加快；
D、使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，而化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)．

解答 解：A、A為固體物質(zhì)，增加A的量平衡不移動(dòng)，所以加入少量A，B的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率，都加快，而不是不變，故C錯(cuò)誤；
D、使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，而化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、影響平衡移動(dòng)的因素等，難度不大，改變?cè)龃蠊腆w物質(zhì)的量反應(yīng)速率不變但平衡不移動(dòng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)
B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)
C．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)
D．導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有四種晶體，其離子排列方式下圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，在大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域．下列關(guān)于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高
B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6．
（1）E在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）由A、C、F三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1組成的化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O．
（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10-4；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）NaAlO2濃溶液與乙濃溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+NH4++H2O═Al（OH）3↓+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/LNH3•H2O，②0.1mol/L（NH4）2SO4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/LCH3COONH4，請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）當(dāng)鹽酸與①等體積等濃度混合，混合溶液呈酸性（填“酸性、堿性、中性”）
（2）溶液②呈酸性的原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，且溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液④的pH=7，則c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞、＜、=”）；
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號(hào)③；
（5）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）②③④①；
（6）將溶液①③混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)一組的是（　�。�
A．CO2、NH3、CH4B．H2SO4、HNO3、BaCl2
C．CO2、NH3、CuD．KNO3、NaOH、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A+、B+、C-、D、E五種粒子（分子或離子），它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++C-═D+E；B++C-═2D．
①A+的電子式為，E分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
②C-、D、E三種粒子結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是（用粒子的化學(xué)式表示）OH-＞NH3＞H2O；其理由是 （用兩個(gè)離子方程式表示）NH4++OH-=NH3•H2O，NH3+H3O+=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式完全對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．氯化鈉      食鹽    NaCl2B．碳酸氫鈉     純堿      NaHCO3
C．氫氧化鈣    熟石灰  CaOD．氫氧化鈉     火堿      NaOH

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