【題目】(1)寫出表示含有8個質(zhì)子,10個中子的原子的化學(xué)符號:____________。

(2)已知陰離子aX2-和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布,則a、b、n之間的關(guān)系為a=________。

(3)某元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子組成HmX分子,在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)某元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3,其最高價氧化物中含氧量為,已知該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則該元素的名稱為________。

(5)下列物質(zhì)中:①氬單質(zhì)、贛gCl2、跱H4Cl、蹸H4 ⑤CO2、藿饎偸、逪2SO4、郖OH、酦a2O2、釱2O

只存在共價鍵的是_______(填序號);

屬于離子化合物,但含有極性共價鍵的是______(填序號)。

(6)如圖所示每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化,每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是______

【答案】 bn2 (ANm) ④⑤⑥⑦ ③⑧ SiH4

【解析】(1) 含有8個質(zhì)子,10個中子的原子的化學(xué)符號為,故答案為: ;

(2)兩種離子aX2-bXn+具有相同的核外電子排布,說明核外電子數(shù)相同,則a+2=b-n,整理得a=b-n-2,故答案為:b-n-2;

(3) X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,則質(zhì)子數(shù)為A-NHmX分子中質(zhì)子數(shù)為(A-N+m),其摩爾質(zhì)量為(A+m)g/mol,則ag HmX的物質(zhì)的量為=mol,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為mol×(A-N+m)= (A-N+m) mol,故答案為: (A-N+m);

(4)元素R氣態(tài)氫化合物的化學(xué)式RH3,則R的最低負化合價為-3,其最高正化合價為+5,最高價氧化物為R2O5,令R的相對原子質(zhì)量為a,則2a80=(1-) ,解得a=14,元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等,故該元素質(zhì)子數(shù)為7,故該元素為N元素,故答案為:氮;

(5) 氬單質(zhì)不含共價鍵;CH4、CO2、H2SO4中只含極性共價鍵,屬于共價化合物;NH4Cl KOH中含有離子鍵和極性共價鍵,屬于離子化合物;Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵,屬于離子化合物;MgCl2 K2O中只含離子鍵,屬于離子化合物;金剛石中只含共價鍵,屬于單質(zhì);故答案為:④⑤⑥⑦;③⑧;

(6) AA中的氫化物里,相對分子質(zhì)量越大,物質(zhì)熔沸點越高,NH3、H2O、HF因存在氫鍵,故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點,只有A族元素氫化物不存在反,F(xiàn)象,故a點代表的應(yīng)是SiH4,故答案為:SiH4。

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Aa點由水電離出的c(H)=1.0×10-14mol/L

Bb點:c(NH4)+c(NH3·H2O) >c(Cl)

Cb點時加入的鹽酸體積小于20.00mL,而c點時加入的鹽酸體積大于20.00mL

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BN2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH2(ba)kJ·mol1

CN2(g)H2(g)NH3(l) ΔH(bca)kJ·mol1

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