【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Fe(OH)3 溶于HI溶液： 2Fe(OH)3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2O

B.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2： 2 +CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+

C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入足量鹽酸生成白色沉淀： [Ag(NH3)2]+ + Cl-= AgC1↓+ 2 NH3↑

D.向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2： 3+ 4H+= MnO2↓+ 2+2H2O

【答案】A

【解析】

A.Fe(OH)3 溶于HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘單質(zhì)和水，離子反應(yīng)為：2Fe(OH)3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2O，故A正確；

B. 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3，故B錯(cuò)誤；

C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入足量鹽酸生成白色沉淀，離子方程式：[Ag(NH3)2]++OH+3H++Cl=AgCl↓+2NH4++H2O，故C錯(cuò)誤；

D.向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2，反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42+4CH3COOH═MnO2↓+2MnO4+2H2O+4CH3COO，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)家有色金屬工業(yè)“十三五”發(fā)展規(guī)劃要求，再生鉛占鉛總量比重到2020年升至45%。從廢舊鉛蓄電池中回收的工藝流程為，電解原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電解過(guò)程中陽(yáng)極附近pH明顯增大

B.陰極電極反應(yīng)式為+2e-=Pb+4Cl-

C.電路中通過(guò)2 mol電子，陰極可得207 g鉛

D.Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區(qū)加入PbO，可實(shí)現(xiàn)電解質(zhì)溶液的再生使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（ ）

A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA

B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1

C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水含有 NA個(gè)水分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

已知：正極反應(yīng)式：O2-4e-=2O2-。

則：c電極的名稱為__，d電極上的電極反應(yīng)式為__。

（2）如圖2所示，用惰性電極電解100mL0.5molL-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為__，若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=_（不考慮溶液體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是(　　)

選項(xiàng)

Ⅰ中試劑

Ⅱ中試劑及現(xiàn)象

推斷

A

氯化銨

酚酞溶液不變紅色

氯化銨穩(wěn)定

B

硫酸亞鐵

品紅溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片

酸性高錳酸鉀溶液褪色

石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化

D

鐵粉與水蒸氣

肥皂水冒泡

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】拉曼光譜證實(shí)，在水中轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-。將一定量的Na2CO3、NaAlO2固體混合物溶于適量水中，再逐滴加入1mol/L鹽酸，測(cè)得溶液中、、[Al(OH)4]-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A.、和[Al(OH)4]-在水溶液中可大量共存

B.d線表示的反應(yīng)為：[Al(OH)4]-＋H+=Al(OH)3↓＋H2O

C.原固體混合物中與的物質(zhì)的量之比為1：1

D.V1=150mL，V2=300mL；M點(diǎn)生成的CO2為0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響）。若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為amol，Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。則（ ）

A.若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為200mL時(shí)，c(NaOH)=7.0mol/L

B.x的取值范圍是0＜x<

C.A點(diǎn)橫坐標(biāo)的值隨x發(fā)生變化

D.x=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_________________，其最外層電子的電子云形狀為___________。

(2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗稱摩爾鹽。

①O、S兩元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(用元素符號(hào)表示)。

②N、O兩元素的的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示)。

③SO42-中S原子的雜化方式為___________，VSEPR模型名稱為___________________。

(3)Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+。該陰離子的電子式為_____，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______________。其空間構(gòu)型為__________。

(4)K3[Fe(CN)6]晶體中配離子的配位體為_____(用化學(xué)符號(hào)表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6

B. C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化

D. 用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別玻璃與水晶

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