同溫同壓下，同體積的CO和CO2，下列說法不正確的是（　　）
A、分子數(shù)之比等于1：1
B、原子數(shù)之比等于3：2
C、質(zhì)量之比等于7：11
D、質(zhì)子數(shù)之比等于7：11
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同分子數(shù)目、相同的物質(zhì)的量，結(jié)合每個(gè)分子含有原子數(shù)目、質(zhì)子數(shù)目計(jì)算原子總數(shù)之比、質(zhì)子總數(shù)之比，根據(jù)m=nM判斷質(zhì)量之比
解答： 解：A．同溫同壓下，同體積的CO和CO2含有相同分子數(shù)目，故A正確；
B．同溫同壓下，同體積的CO和CO2含有相同分子數(shù)目，則含有原子數(shù)之比等于2：3，故B錯(cuò)誤；
C．同溫同壓下，同體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM，可知二者質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故C正確；
D．同溫同壓下，同體積的CO和CO2含有相同分子數(shù)目，則含有質(zhì)子數(shù)之比等于14：22=7：11，故D正確，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律、微粒數(shù)目計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近幾十年來，對(duì)以氫能源作為未來動(dòng)力燃料的研究獲得了迅速發(fā)展．像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級(jí)能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級(jí)能源，如煤、石油、太陽能和原子能等．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是
 

A．電解水               
B．鋅和稀硫酸反應(yīng)
C．光解海水             
D．以石油、天然氣為原料
（2）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大．已知4克H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）碳燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（g）+O2（g）=CO2 （g）；△H=-393.5kJ/mol
試通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是
 
．
（4）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1．由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是
 
．
（5）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（　�。�
A、分子晶體中都存在共價(jià)鍵
B、金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高
C、SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
D、
某物質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)的化學(xué)式為CaTiO3（圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算題
（1）6.02×1023個(gè)水分子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）2mol H2O中含
 
mol H和
 
mol O，含有
 
個(gè)水分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

05L 1mol/L的FeCl3與0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、5：2B、1：1
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L
B、1molH2所占的體積一定是22.4L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4L
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液
B、生石灰與水混合過程只發(fā)生物理變化
C、臭氧是由三個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
D、CuSO4?H2O是一種混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR（或RHz），已知1mol HxROy比1mol HzR的質(zhì)量多64克，下列說法不正確的是（　�。�
A、有多種元素符合本題條件
B、符合本題的HxROy有一元酸和多元酸
C、z與x的數(shù)值相等
D、R可能是第二周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醛是重要的有機(jī)合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物、涂料等，也是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg/m3
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測(cè)定常見銨態(tài)氮肥的含氮量[資料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，采用酚酞作指示劑]．用甲醛法測(cè)定含氮量，不適合的銨鹽是
 
．（填字母）
a．NH4HCO3 b．（NH4）2SO4 c．NH4Cl
（2）滴定時(shí)取待測(cè)液于錐形瓶中，操作如圖所示（手持部分省略）：正確的操作是如圖1
 
，取溶液所用儀器的名稱是
 
．
（3）工業(yè)制甲醛的兩種方法如下（數(shù)據(jù)均為298.15K下測(cè)定）：
反應(yīng)I：CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）
△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
反應(yīng)II：CH3OH（g）+
1
2
O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）
△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
①綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．反應(yīng)
 
（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)
 
（填“I”或“II”）制甲醛更加有利．
②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是
 
．
a．高溫b．低溫c．任何條件都自發(fā)
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定居室中甲醛的含量的原理如下，請(qǐng)結(jié)合已學(xué)知識(shí)，配平下列方程式：
 
MnO4-+
 
HCHO+
 
=
 
Mn2++
 
CO2↑+
 

打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取室內(nèi)空氣；關(guān)閉b，打開a，再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反應(yīng)．當(dāng)B裝置中
 
時(shí)停止推氣．若總共取樣為500L空氣，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度
 
mg/m3．

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