Question

8．寫(xiě)處符合下列條件的化學(xué)方程式．
（1）既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（2）既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（3）既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
（4）同一物質(zhì)中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
（5）同一物質(zhì)中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）離子反應(yīng)，應(yīng)能在溶液中進(jìn)行，且有離子參加反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；
（2）化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的化合反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；
（3）分解反應(yīng)的特點(diǎn)是1種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，氧化還原反應(yīng)必須有化合價(jià)的變化；
（4）同一物質(zhì)中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同一種元素化合價(jià)既升高又降低；
（5）同一物質(zhì)中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩種元素化合價(jià)變化，一種升高一種降低．

解答 解：（1）鐵片放入CuSO₄溶液中，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）燃燒磷作煙幕彈：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；磷失去電子，符合氧化還原反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，
故答案為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，該反應(yīng)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；
故答案為：4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（4）可為氯氣和NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，氯氣既是氧化劑也是還原劑，反應(yīng)的方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（5）可為HClO的分解，反應(yīng)中Cl和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、四種基本反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)的特征即可正確解答本題．