【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A.氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2H2O2H+ClClO

B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:5 H2O22MnO46H+ === 5O22Mn2+8H2O

C.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀:Ca2+OHHCO3=== CaCO3H2O

D.用銅做電極電解NaCl溶液制備氯氣:2Cl2H2OH2Cl22OH

【答案】C

【解析】

A.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸為弱酸不能拆開,反應的離子方程式為:Cl2H2OH++Cl-+HClO,A錯誤;

B.高錳酸鉀能夠氧化濃鹽酸中的氯離子,對過氧化氫還原性檢驗造成干擾,實驗設計不合理,B錯誤;

C.澄清石灰水與少量的NaHCO3溶液反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水,反應的離子方程式為:Ca2+OHHCO3=CaCO3H2O,C正確;

D.銅為活性電極,會參與反應,用銅做電極電解NaCl溶液的離子方程式為:Cu+2H2OH2+Cu(OH)2,D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是( )

A.圖甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)△H0,t1時改變的條件是增大體系的壓強

B.圖乙NaCl溶液濃度過高鐵腐蝕速率降低,說明NaCl濃度越大溶液中O2的濃度越小

C.圖丙說明石墨轉化為金剛石的反應的△H0

D.圖丁是一定條件下發(fā)生反應:4NH3+4NO+O24N2+6H2O,此過程△H0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗題

化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究:

查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣,氫氧化鋁組成;牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生.

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗:取適量牙膏樣品,加水充足攪拌,過濾.

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾. 氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_______.

(2)(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸.這一過程發(fā)生反應的化學方程式依次為:__________________________________,__________________________________.

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定:利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質量,以確定碳酸鈣的質量分數(shù).

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣.其作用除了可攪拌B,C中的反應物外,還有:_________.

(4)C中反應生成BaCO3的離子方程式是___________________________________.

(5)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是______(填標號).

A.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內的CO2氣體

B.滴加鹽酸不宜過快

C.AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

D.BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質量為3.94 g.則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為________.

(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差,一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù).實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高,原因是_________________.

(8)裝置中U形管D中的堿石灰的作用是_____________________________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廣泛存在于天然氣等燃氣及廢水中,熱分解或氧化有利于環(huán)境保護并回收硫資源。

1Binoist等進行了熱分解實驗:,開始時,的體積比為1:19.在壓強為下測得在三種不同溫度下的轉化率如圖1所示.

分解反應的______________(填“>”“<”0A、B、CD四點中:最大的是__________________,最大的是___________,容器中的分壓由大到小的關系是__________________。

2)當混合,在及不同溫度下反應達平衡時的體積分數(shù)如圖2所示。圖中b表示的物質是___________,M點時,反應的平衡常數(shù)____________________為以分壓表示的平衡常數(shù),保留兩位小數(shù))

3)用氯氣除去廢水中的反應為,該反應的可能機理如下:

a. b.

c. d.

①機理a的中間體為______________________。

②已知 為正反應速率,k為速率常數(shù),上述機理中與該速率方程一致的是_________________________(填字母)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O,相對分子質量286)來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL,假如其他操作均準確無誤,下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是

A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g

B. 溶解時進行加熱,并將熱溶液轉移到容量瓶中至刻度線

C. 轉移時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌

D. 定容后,將容量瓶振蕩搖勻,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加入少量水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質,按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題:

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________,其中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、 ____,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是________。

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________。

(4)尾氣可采用________溶液吸收。(寫化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于芳香烴,但不是苯的同系物的是(

A. ②③④⑤⑥B. ①②⑤⑥C. ③④D. ②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表述正確的是

A. 羥基的電子式B. 醛基的結構簡式—COH

C. 1-丁烯的鍵線式D. 聚丙烯的結構簡式

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【題目】藥用有機物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應:

請回答:

(1)寫出化合物F的結構簡式:________________。

(2)寫出反應①的化學方程式:__________________________________________。

(3)寫出反應④的化學方程式:___________________________________________。

(4)有機物A的同分異構體很多,其中屬于羧酸類的化合物,且含有苯環(huán)結構的有________種。

(5)E的一種同分異構體H,已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣,且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應。試寫出H的結構簡式:_________________________________。E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應,但不能和金屬鈉反應放出氫氣。試寫出R的結構簡式:_____________________________________________。

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