將一小塊鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該固體遇水會有無色無味的氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
將氯氣通入反應(yīng)后的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，鐵絲可以在氯氣中燃燒其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣；鈉在空氣中加熱會和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；過氧化鈉和水反應(yīng)，能生成氫氧化鈉和氧氣；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；氯氣具有強(qiáng)的氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色的固體三氯化鐵．
解答： 解：鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，該反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；金屬鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體，化學(xué)方程式為2Na+O2
 加熱 
.
 
Na2O2；過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；氯氣具有強(qiáng)的氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色的固體三氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3；
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+O2
 加熱 
.
 
Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+2Fe
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3．
點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，可以根據(jù)教材知識來回答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中一定能共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、AlO-2、SO2-4
B、Na+、Br-、SO2-4、Cl-
C、K+、Na+、HCO3-、NO-3
D、K+、Cl-、Al3+、CO2-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（ 1）硫酸銅水解的離子方程式為
 

（2）硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式
 

（3）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba2+恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）．兩種濃度都是1mol/L 的氣體X2、Y2在密閉容器中的反應(yīng)生成Z，平衡時(shí)測得各物質(zhì)的濃度是：[X2]=0.58mol/L，[Y2]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，則Z的化學(xué)式為
 
．
（2）在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
①用O2表示0-8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
②升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將
 
（填“增大”或“減小”）；K值將
 
（填“增大”或“減小”）．
③能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（SO3）=2v（O2）   B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    C．v（SO2）逆=2v（O2）正   D．容器內(nèi)密度保持不變
④在第 12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為
 
．
A．a(chǎn)    B．b    C．c    D．d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有微粒：①S ②S2- ③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Cu ⑦O2 ⑧HCl ⑨H2O，其中在反應(yīng)中只能作還原劑的是
 
，既可作還原劑又可作氧化劑的是
 
，只能作氧化劑的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加入0.1mol MnO2粉末于50mL的H2O2中（密度1.1g/mL）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出的氣體總體積是
 
．
（2）反應(yīng)放出-半氣體所需時(shí)間是
 
．
（3）反應(yīng)放出
3
4
氣體所需的時(shí)間約為
 
．
（4）A、B、C、D各點(diǎn)批反應(yīng)速率快慢的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
①根據(jù)兩非金屬元素的含氧酸酸性強(qiáng)弱，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱
②非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
③CH4分子的比例模型：
④最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子
⑤根據(jù)兩金屬在反應(yīng)中失去電子數(shù)目，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱
⑥質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
⑦在CO2、PCl3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑧根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點(diǎn)高低，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱．
A、③⑥⑦B、②④⑦
C、①⑥⑧D、⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于置換反應(yīng)A+X→B+Y（其中A、B為單質(zhì)，X和Y為化合物，反應(yīng)條件已略去）的描述中，正確的是（　�。�
A、若A為金屬單質(zhì)，則B一定為一種金屬單質(zhì)
B、若A為非金屬單質(zhì)，則B一定為一種非金屬單質(zhì)
C、若X為含有金屬元素的化合物，則Y一定是一種含有金屬元素的化合物
D、若X為不含有金屬元素的化合物，則B一定是一種非金屬單質(zhì)

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